Correction svp

[invite7d96bb55]

Bonjours j'aimerais que l'on me corrige cette exercice

Calculer le pourcentage massique d'eau oxygénée sachant que 3,1416 g de cette solution réduisent exactement 314,16 ml d'une solution de KMNO4 N/10

données: MnO₄^-/Mn²⁺; H₂0₂/O₂


j'ai trouvé:

je sais que : normalité=nbre électron*molarité

je calcule la molarité de KMnO₄:

molarité= 0.1/5= 0.02 mol.L ( 5electrons mis en jeu)
donc quantité de matiere de KMnO₄=0.02*0.31416
=6.2832.10^-3 mol

Je calcule la quantité de matiere de H₂O₂:
n=3.1416/34=0.0924 mol


donc quantité de matiere restante de H₂O₂= 0.0924-(5*6.2832.10-3)=0.061 mol ( a l'aide du tableau d'avancement)

je transforme en masse avec la masse molaire de l'eau oxygéné qui est de 34 mol.L j'obtients: 0.061*34=2.07grammes

donc mon pourcentage massique vaut: 2.07*100/3.1416=64%
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[oursgenial]

D'accord jusqu'au calcul du nombre de moles de KMnO4. Pour la suite, j'aurais écrit l'équation de la réaction:
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 donne 5 O2 + 2 MnSO4 +K2SO4 + 8 H2O
Le nombre de mole de H2O2 puis sa masse peuvent alors se calculer facilement. Tu compares la masse à tes 3,1416 g de H2O2 et tu as ton pourcentage

[invite7d96bb55]

c'est bien ce que j'ai fait je n'ai juste pas ecrit l'équation et le tableau d'avancement non ?