Exercices de chimie Orga

[invite29bfe947]

Salut tout le monde, j'ai un probleme avec des exercices de chimie Organique, j'en ai parlé avec des gens de ma classe et personne ne s'en sort!
pouriez vous me donner un coup de pouce parce que la, je suis completement perdu!
pensez vous qu'il y est une erreur ou qu'il manque des données?

EXO 1:
On fait réagir de la chaux( hydroxyde de calcium) sur 90g d'acode éthanoïque. Ecrire l'équation équilibrée de cette réaction.
Le produit obtenu est fortement calciné( on le chauffe) et fournit du carbonate de calcium solide, de l'eau et un corps organique A. Ecrire l'équation équilibrée de cette réaction.
Quelle est la masse de A?

EXO 2:
Un monoacide chloré A a une masse molaire de 163,5 g/mol. On en traite 0,200g, en tube scellé, par de l'acide nitrique fumant. Le chlore qu'il contient passe à l'état d'acide chlorhydrique que l'on précipite ensuite sous forme de chlorure d'argent par addition d'un excès de solution de nitrate d'argent. Le précipité obtenu aune masse de 0,526g.
1) Quel est le nombre d'atomes de chlore que contient la molécule A? Justifier
2)Quelle est la formule développée de A?
3) Quel est le volume de dichlore mesuré à 20°C sous une pression de 0,986 bar qui est nécessaire pour l'obtention de 1 mol de A ? Cette réaction est appelé la réaction de Hell-Volhard-Zelinsky: les acides carboxyliques peuvent être chlorés ou bromés an "alpha" sous l'action du dichlore ou du dibrome. L'ajout d'une trace de PCl3 ou PBr3 est necessaire pour que l'action démarre. (Comme PBr3 est très corrosif et donc difficile à manipuler, on le génère le plus souvent in situ: on introduit un peu de phosphore élémentaire rouge dans le mélange).

EXO 3:
Un litre de vin titrant 10° s'est transformé en vinaigre.
Quelle est la masse d'acide éthanoïque contenue dans un litre de vinaigre?
Masse volumique de l'éthanol: 800kg/m³

EXO4:
1)On soumet à l'analyse élémentaire 0,300g d'une substance ne contenant que du carbone, de l'hydrogène te de l'oxyène. On recueille 0,44g de dioxygène de carbone et 0,18g d'eau. La densité de vapeur de ce corps est 2,06. Quelle est la formule brute de ce corps.
2) En chauffant ce corps avec un alcool primaire dérivant d'un hydrcarbure saturé, en présence d'acide sulfurique, on obtient un ester de masse molaire égale à 116 g/mol. Quelle est la formule brute de cette alcool? Quelles sont les formules développées susceptibles d'être envisagées?
3) Ecrire la réaction d'estérification.


Merci d'avance, je ne sais plus quoi faire!!
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[oursgenial]

Tu pourrais peut-être nous dire ce que tu as déjà fait et nous donner tes idées pour résoudre ces problèmes ?? On n'est pas là pour faire le boulot à ta place. Commence par le 3: il est particulièrement simple.

[oursgenial]

Dans le 4 ,lis:
EXO4:
1)On soumet à l'analyse élémentaire 0,300g d'une substance ne contenant que du carbone, de l'hydrogène te de l'oxGyène. On recueille 0,44g de dioxyde de carbone et 0,18g d'eau. La densité de vapeur de ce corps est 2,06. Quelle est la formule brute de ce corps.

[invite3c6bdfb9]

EXO 1:
On fait réagir de la chaux( hydroxyde de calcium) sur 90g d'acode éthanoïque. Ecrire l'équation équilibrée de cette réaction.
Le produit obtenu est fortement calciné( on le chauffe) et fournit du carbonate de calcium solide, de l'eau et un corps organique A. Ecrire l'équation équilibrée de cette réaction.
Quelle est la masse de A?

pour l'exo1 il y a un probleme car la pyrolysis de l'acide acetique peut se derouler selon 2 reactions:
CH3COOH---->CO2 + Methane
or
CH3COOH----> H2O + H2C=C=O
et cela se deroule selon un mechanism bimolecular

[A voir en vidéo sur Futura]

[oursgenial]

Tu ne pyrolyses pas l'acide acétique, mais bien l'acétate de calcium. D'ailleurs on te dit obtenir du CaCO3 comme un des produits finaux.

[invite3c6bdfb9]

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EXO 2:
Un monoacide chloré A a une masse molaire de 163,5 g/mol. On en traite 0,200g, en tube scellé, par de l'acide nitrique fumant. Le chlore qu'il contient passe à l'état d'acide chlorhydrique que l'on précipite ensuite sous forme de chlorure d'argent par addition d'un excès de solution de nitrate d'argent. Le précipité obtenu aune masse de 0,526g.
1) Quel est le nombre d'atomes de chlore que contient la molécule A? Justifier
2)Quelle est la formule développée de A?
3) Quel est le volume de dichlore mesuré à 20°C sous une pression de 0,986 bar qui est nécessaire pour l'obtention de 1 mol de A ? Cette réaction est appelé la réaction de Hell-Volhard-Zelinsky: les acides carboxyliques peuvent être chlorés ou bromés an "alpha" sous l'action du dichlore ou du dibrome. L'ajout d'une trace de PCl3 ou PBr3 est necessaire pour que l'action démarre. (Comme PBr3 est très corrosif et donc difficile à manipuler, on le génère le plus souvent in situ: on introduit un peu de phosphore élémentaire rouge dans le mélange).

1-tu dois calculer le nombre de mol de AgCl recueilli. ensuite tu fais le rapport du nombre de mol de AgCl et de A et la tu dois obtenir un chiffre entier egale au nombre de Cl dans A.
2-tu connais le nombre de Cl et A est un monoacide donc il te reste plus qu'a complete le nombre de C et H pour atteindre la masse molaire de A
3-tu consideres que Cl2 est un gaz parfait ce qui tu permets d'utiliser la formule simplifier PV=nRT ou tu connais P, tu cherches V, n=0.5 car 1 mol de A reagit avec 1/2 de Cl2 et tu connais T--->K
voila en esperant t'avoir aider

[invite3c6bdfb9]

Tu ne pyrolyses pas l'acide acétique, mais bien l'acétate de calcium. D'ailleurs on te dit obtenir du CaCO3 comme un des produits finaux.

que tu pyrolyses l'acid ou la base cela revient au meme. le probleme est que tu ne pas obtenir tous ces produit finaux en meme temps par une seule reaction de pyrolyse (voir equation precedante). Mais bon c'est facile de parler sans apporter de reponse afin d'aider les autres ou de les mettre sur une voie qui pourrait aboutir a une reponse

[oursgenial]

Pour mettre les points sur les "i" , cette réaction se passe en deux stades.
1 Action de la chaux sur l'acide éthanoïque
CaO + 2 CH3COOH donne Ca(CH3COO)2 + H2O
2 Pyrolyse du sel formé
Ca(CH3COO)2 donne par pyrolyse CaCO3 + CH3COCH3 ( diméthylcétone)
Historiquement, c'est une des premières réactions "minérale" qui a donné un composé organique. Le chimiste qui l'a faite a bien décrit le caractère inattendu de sa réaction : il obtenait un composé liquide ( la diméthylcétone). Il était conscient de ne pas avoir d'explication.

[invite29bfe947]

A l'exercice 2, au 1) on nous donne une aide comme quoi il faut écrire les 3 réactions. cela dit, je n'en trouve que 2! vous pous pouvez m'aidé la dessus aussi et me dire à quoi ca sert pour calculer A.
et l'exercice 1, les réactions, je les ai, mais vous penser pas qu'il manque des données??