Thermochimie

[inviteeef571ba]

J'ai l'énoncé suivant :

Dans un calorimètre de valeur en eau u=200g se trouvent 2500litres d'eau et 90g de glace en equilibre à 0°C.
On y laisse tomber un bloc de plomb de 500g porté à la température de 100°C (Mpb = 207g/mol).

Vers quel état d'équilibre le système évolue t'il ? Qu'elle est la temperature finale dans le calorimètre ?

J'ai d'abord pensé à Somme des deltaH = 0 = Somme des Q, mais cela ne m'avance au final a pas grand chose .. du coup je reste bloqué en ne sachant quoi faire :/
Auriez vous une solution à proposer ? merci
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[moco]

Il te manque des données, et par exemple la chaleur latente de fusion de la glace, ainsi que la chaleur massique du plomb. D'autre part, la masse molaire du plomb est inutile.