Bonsoir,
J'ai une question sur un exo de thermochimie à laquelle je n'arrive pas à répondre... Voici l'énoncé :
Le logarithme népérien de la constante d’action de masse K associée à l’oxydation du glucose
C6H12O6 s + 6 O2 g = 6 CO2 g + 6 H20 l
est donnée, en fonction de la température absolue T (K), par :
ln K = 337744/ T + 31,16
Déterminer la variation d’enthalpie standard de cette réaction.
Je voudrais utiliser la formule : ΔG = ΔH - TΔS
mais ça ne mène à rien !
Merci d'avance !
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