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thermochimie



  1. #1
    DarwinRyan

    thermochimie

    Bonsoir,

    J'ai une équation de réaction:

    N2 + 3H2<==> 2NH3

    A une température constante, Quelle est l'influence de la pression sur la fraction molaire du produit NH3?

    et comment peut on calculer la constant d'équilibre en connaissant la température et la pression?(je ne connais pas la formule)

    Pourriez vous m'aider?merci.

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Sways

    Re : thermochimie

    Salut

    Pour répondre à ton problème, tu doit calculer la constante d'équilibre de ta réaction.

    Elle est définie par:



    où αi eq est l'activité de l'espèce i à l'équilibre.

    Elle dépend uniquement de la température.


    Si t'as un problème pour le reste, n'hésite pas ...

    Sways

  4. #3
    DarwinRyan

    Re : thermochimie

    Citation Envoyé par Sways Voir le message
    Salut

    Pour répondre à ton problème, tu doit calculer la constante d'équilibre de ta réaction.

    Elle est définie par:



    où αi eq est l'activité de l'espèce i à l'équilibre.

    Elle dépend uniquement de la température.


    Si t'as un problème pour le reste, n'hésite pas ...

    Sways
    Merci Sways, mais je ne comprend toujours pas...
    D'abord pour la pression et la fraction molaire.y-a-t-il une formule qui relie les deux paramètres?
    Deuxièmement,Si on nous donne la valeur de température (300K) et la valeur de pression (50bars) comment peut on calculer la const.d'equi K?Avec la formule que tu as montrée, on utilise quelle pression comme référence?

  5. #4
    Sways

    Re : thermochimie

    la formule reliant la fraction molaire à la pression est celle que je viens de te donner!!
    Tu la développe un peu et t'obtiendra ta réponse!

  6. #5
    DarwinRyan

    Re : thermochimie

    Citation Envoyé par Sways Voir le message
    la formule reliant la fraction molaire à la pression est celle que je viens de te donner!!
    Tu la développe un peu et t'obtiendra ta réponse!
    ok. merci je vais essayer de le faire.
    a plus!

  7. A voir en vidéo sur Futura

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