Bonjour à tous,
Voila, j'ai un DM de physique et je bloque sur un exercice:
Lors de la combustion de l'essence d'une voiture, on a
2C8H18+25O2 -> 16co2 + 18h2o
On considère que la voiture consomme 6L de carburant aux 100km. La densité du carburant utilisé vaut 0.85 (la combustion est complete)
a/ calculer le volume, mesuré dans les CNTP, de dioxygène consommé pour un trajet de 100km
b/Masse de CO2 rejetée =?
Merci beaucoup
UP
Merci d'avance
Une petite aide s'il vous plait
merci
up up up
j'ai besoin de vous
Bonjour,
3 up en 18 minutes, ça pourrait bien être le record, et ça ne mérite pas de réponse constructive.
bonsoir
il faut passer par les quantités de matière (en mole)
sais-tu convertir tes 6L en mol ?
ensuite, il faut faire une règle de trois pour trouver la quantité de dioxygène qui a été consommé
enfin, il faut convertir cette quantité en volume
cordialement
Bonjour,
Comment peut-on transformer une quantité de matière en un volume?
Merci
Il y a plusieurs façons de procéder.
Soit tu sais qu'une mole correspond à 25L dans certaines conditions (cf ton cours) et tu fais une règle de Troie
Soit tu utilises la loi des gaz parfait (attention aux unités)
Soit tu copies sur ton voisin
Soit tu pirates l'ordi de ton prof en utilisant un cheval de trois
cordialement
En utilisant la loi des gaz parfait, ca nous donnerait donc :
V=(n*R*T)/p=(25*8,314 472*273)/101300=0,5601 m3
Est-ce bon ?
Bonsoir,
Cela me parait bon au niveau du raisonnement.
HarleyApril : une règle de Troie ?
Bonjour,
Il a fait exprès, plus loin il a écrit "un cheval de trois".Envoyé par RuBisCO
Bonsoir,
Cela me parait bon au niveau du raisonnement.
HarleyApril : une règle de Troie ?
Pas tout à fait : Harley est modérateur, donc il peut modifier les messages sans laisser de trace et rattraper ses bourdes !
Mais je stoppe le hors-sujet ici !
