Bonjour,
un exercice de chimie que j'ai à faire pour la rentrée me pose probleme, j'ai cherché sur le forum des sujets qui auraient pu m'aider mais je n'ai pas trouvé tout à fait ce que je voulais. Voici l'enoncé de l'exercice :
Le carburant d'automobile est constitué d'un mélange d'isomères d'alcanes en C8. On considère un véhicule qui consomme 6,0 L de carburant aux 100km. La densité du carburant vaut 0,85. On considère que la combustion est complète.
a) Calculer le volume, mesuré dans les CNTP, de dioxygène consommé pour un parcours de 100km
->j'ai trouvé dans les questions precedentes de l'exo l'equation :2C8H18 +25O2 -> 16CO2 +18H2O Je suppose qu'il faudra l'utiliser mais je ne sais pas comment et il faudra aussi se servir V=m/p (p masse volumique)
b)quelle est la masse de dioxyde de carbone rejetée dans l'atmosphere
->idem je pense qu'il faudra utiliser l'equation de reaction
Merci pour votre aide
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