Transfert d'électrons

[invite3b66be4b]

Bonjour, je ne comprends pas pourquoi et quand est-il nécessaire d'ajouter un acide fort à une réaction d'oxydo-réduction?

Exemple : Le dichromate de potassium (K₂Cr₂O₇) est utilisé dans les éthylotests pour contrôler la quantité d'alcool.
En présence d’éthanol il est réduit en ions chrome III.

On fait l'équation bilan : Cr₂O₇^2- + 6e- + 14H+ ==> 2Cr³⁺ + 7H2O

Et on me demande "est-il nécessaire d'ajouter un acide fort tel que H2SO4 ?"

Merci d'avance
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[invitef5d8180a]

bonjour,
tu vois bien que dans ton équation, il faut une source de protons, non?
donc oui, il te faut un milieu acide pour apporter ces protons nécessaire à la réaction.

[invite3b66be4b]

Ah oui merci .

J'aurais une autre question s'il vous plaît concernant les transferts d'électrons pour éviter d'ouvrir un autre post :

Dans la réaction suivante : S₂O₃^2- + 2H⁺ = S + H₂O + SO₂

On me demande de retrouver les équations partielles de cette réaction de dismutation, donc je trouve :

Pour S₂O₃^2- en tant qu'oxydant :

S₂O₃^2- + 4e- + 6H⁺ ==> 2S + 3H₂O

Pour S₂O₃^2- en tant que réducteur :

2SO₂ + 4e- + 2H⁺ ==> S₂O₃^2- + H₂O

Or ensuite quand je veux retrouver l'équation globale, je ne trouve pas la même chose que l'énoncé puisque je trouve:

2S₂O₃^2- + H₂0 ==> 2SO₂ + 2H⁺ + 2S + 3H₂O

Où est mon erreur s'il vous plaît?

Merci d'avance!

[invitef5d8180a]

attention a bien équilibrer les charges. tu as 2 charges négative côté réactifs et 2 positives côté produits. mais tu as fait des erreurs au niveau du nombre de proton dans ton équation bilan.
de plus, si tu as de l'eau à droite et à gauche, tu dois pouvoir simplifier ça.
enfin, en utilisant tes 1/2 equations je trouve le bon résultat avec un coeff de 2 qui peut être simplifier.
re-tente ta chance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3b66be4b]

Merci je vais réessayer !