Neutralisation

[inviteb8daca51]

Bonjour,

j'ai des difficultés à résoudre ces exercices de neutralisation:

* On prélève un volume de 1cm3 d'une solution d'acide nitrique. Cet échantillon est neutralisé par 11,4 cm3 de soude (NaOH) 1Molaire
Quelle est la concentration de l'HNO3? écrire l'équation

J'utilise C1V1=C2V2 mais je ne trouve pas la bonne réponse :s et dites-moi SVPP si la réaction que j'ai écrite est juste:

HNO3 + NaOH ===>NaNO3 + H2O


* Déterminez la molarité d'une solution de H3PO4 si 10 cm3 de celle-ci neutralisent 30cm3 d'une solution 0,531 Molaire de KOH

j'utilise aussi la même formule que plus haut, mais je n'arrive pas à la réponse

Pouvez vous m'éclairer ?
-----

[invite19431173]

Salut !

Je vais t'aider pour la première partie. Tu peux écrire que ca.Va = cb.Vb

Mais que valent chacun d'entre eux ? Tu t'es peut-être trompé sur les chiffres ! Je te rappelle qu'1 cm3 = 1 mL !

[inviteb8daca51]

J'ai d'abord tout converti en litres, les cm3 me perturbent ...

donc Va = 0,001 L
Vb = 1 L
Cb = 0,0114
jusque là c bon ?

puis j'applique : Ca= (CbxVb) :Va = (0,0114X1):0,0114 = 11,4 mol/L
mais dans le correctif c 'est 9,4 mol/L ... =s

et pour le deuxieme eco, je ne sais pas quelle formule utiliser si ce n'est la même que dans celui-ci ...

[invite19431173]

Salut !

C'est vieux pour moi, mais on considère que l'acide nitrique est fort ou faible ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb8daca51]

C'est considéré comme un acide fort normalement
mais ça influence le résultat ici ?

[invite19431173]

Bizarre, je trouve comme toi...

[inviteb8daca51]

Oui c'est bizarre

je demanderai s'ils ne se sont pas trompé dans les réponses ou les données
et pour le deuxième, personne pour me dire si on procède de la même manière ?

Merci