Doute sur l'effet de la variation de température sur une réaction (thermodynamique)

[invite5da1fc05]

Bonjour à tous,

Voilà je laisse ce message car j'ai une petite incompréhension sur un exo de thermodynamique où l'on a le réaction suivante:

Glucose=2*Acide lactique

On nous demande calculer l'entropie standard de réaction (delta rH) : je la touve négative, donc la réaction est exothermique.

On nous demande également l'effet de l'augmentation de la température sur la réaction à l'équilibre.
Le corrigé de mon exercice me renseigne et dit que la réaction sera favorisée dans le sens 1.
Moi j'aurais plutot dit dans le sens 2 car une augmentation de température provoque le déplacement de l'équilibre dans le sens de la réaction endothermique. (et comme ici elle est exothermique)

Donc est ce que parce que nous sommes à l'équilibre que la réaction va dans le sens 1 ?

Voilà c'est sur point que je doute,

Merci d'avance !
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[invite8241b23e]

Salut !

Pour savoir si c'est endo- ou exothermique, c'est pas plutôt l'enthalpie ?

Sinon, le signe de l'entropie permet de savoir si une augmentation de température favorise ou non la réaction :

[invite5da1fc05]

Oui bien sûr, erreur d'étourderie de ma part, c'est l'enthalpie.
D'accord pour le signe de l'entropie mais dans l'exercice, on nous demande de calculer l'entropie apres nous avoir demandé si l'augmentation de température a une influence. Donc il y a t-il un autre moyen de le savoir ?

[invite8241b23e]

Loi de Lechâtelier je crois : si une réaction est exothermique, cela veut dire qu'elle produit de la chaleur, donc si on augmente la température, le réaction va compenser en essayant de la faire diminuer, donc la réaction va "ralentir".

Mais c'est vieux pour moi !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5da1fc05]

Ha j'avais pas pensé à Lechâtelier !
En tout cas merci, ça va m'éclairer