Calcul du pH d'un tampon

[invite3e92af52]

Bonjour à tous,

Je mélange :
- 25 mL d'acide acétique CH₃COOH 0,05 mol/L
- 25 mL d'acétate de sodium CH₃COONa 0,05 mol/L

On me demande de calculer le pH de ce tampon HAc/NaAc

Je fais donc :

CH₃COOH + CH₃COONa <--> CH₃COO^- + CH₃COOH

Comme mes 2 réactifs sont présents en quantités égales, il n'en reste plus après réaction et je forme un nombre de mol de CH₃COO^- identique.

pH = pKa + log (Cb/Ca) et comme le rapport Cb/Ca = 1, le log Cb/Ca vaut 0 et pH = pKa = 4,75.

Est-ce juste ? Parce qu'en réalité, je ne comprends pas qu'on puisse parler de tampon alors que l'acide de départ à disparu !

Merci pour ceux qui pourront m'éclairer

louloubida
-----

[moco]

Qu'est-ce que tu racontes là ? L'acide de départ n'a pas disparu ! Il est toujours là et en même quantité.
Mais ton équation est fausse. Elle montre des atomes Na à gauche et rien à droite !
Tu devrais aussi savoir que CH3COONa n'existe pas en phase aqueuse. Cette substance est totalement dissociée en formant des ions Na+ et CH3OO- !
Tu présentes de sérieuses lacunes, pour quelqu'un qui prétend être à l'Université ! Aïe ! Es-tu vraiment à l'Université ?
En réalité il ne se passe rien quand tu fais ce mélange, pas de réaction chimique. Inutile d'en inventer une !
Le pH s'établit égal au pKa comme tu le dis, et c'est tout ! Pas de chimie !

[invite3e92af52]

D'une part, je ne vois pas l'intérêt de rabaisser les gens comme ça..

Oui, je suis en 1ère à l'université et j'ai un labo la semaine prochaine sur une matière qui n'a pas encore été vue au cours théorique... d'où le fait que je ne comprenne pas grand chose à cette matière....

D'autre part, quand vous dites qu'il n'y a pas de réaction, je ne comprends pas...

Si c'est un tampon, il doit forcément y avoir un équilibre non? et donc une équation chimique?

Je vous remercie et j'espère que vous comprendrez les circonstances...

Louloubida