Calcul PH mélange tampon
Bonjour,
Je prépare mon rapport de laboratoire mais il y a un exercice que j'arrive pas à faire:
1. On dispose d'un mélange tampon contenant 1 mol/L en CH3COOH et 1 mol/L en CH3COONa.
2. A partir de cette solution, on préparera par dilution à l'eau distillée, 50 cm³ de mélange tampon aux concentrations suivantes:
a) 0.2 mol/L CH3COOH et 0.2 mol/L CH3COONa.
b) 0.1 mol/L CH3COOH et 0.1 mol/L CH3COONa.
c) 0.05 mol/L CH3COOH et 0.05 mol/L CH3COONa.
Calculer le PH de chacune de ces solutions.
La formule du PH pour un mélange tampon est la suivante:
PH = pKa (= 4.75) - log ([CH3COOH]/[CH3COONa]).
J'obtiens un PH de 4.75 pour chacune des 3 solutions, car à chaque fois le rapport entre l'acide acétique et l'acétate de sodium donne 1:
CH3COOH: C = 0.2 mol/L ; V = 50 cm³ ; n = 0.01.
CH3COONa: C = 0.2 mol/L ; V = 50 cm³; n = 0.01.
[CH3COOH]/[CH3COONa] = n(CH3COOH)/Vtotal/n(CH3COONa)/Vtotal = 0.01/0.05/0.01/0.05 = 1.
Ma réponse est-elle correcte? Est-ce bien 50 cm³ qu'il faut utiliser pour calculer le nombre de moles?
Merci
-----