Ordre de liaison et longueur de liaison du dioxygène

[invitef69aa2b8]

Bonjour, je n'arrive pas à résoudre un exercice et mon contrôle et pour bientôt

Voila, la question "Expliquer pourquoi la longueur de la liaison O–O dans O2- est inferieure à la longueur de la liaison O–O dans O2."

je réalise alors un diagramme d'interaction etc ... je trouve alors 2 pour l'ordre de liaison de O2 et 3/2 pour O2-

Seulement, plus l'ordre de liaison est grande, plus la longueur de liaison est faible non ? D'après mes résultats, la longueur de la liaison pour O2 devrait être la plus faible non ?

Merci d'avance
-----

[invited72ed463]

Bonjour,

Je pense qu'il y a une erreur dans la consigne, le calcul des ordres de liaison est ok et en effet lorsque l'ordre de liaison augmente, l'énergie de la liaison augmente et la longueur de la liaison diminue.
Dans le cas de O_2- par rapport à O₂, l'électron supplémentaire va se placer sur un niveau anti-liant, l'indice de liaison va diminuer de 0,5, la longueur de liaison va donc augmenter, l'ion O_2- obtenu sera moins stable que la molécule neutre O₂.

Je pense que tu devrais vérifier ta consigne, si je me trompe il s'agit d'une exception que je ne connais pas !

Bon courage,

[invitef69aa2b8]

C'est ce que je pensais aussi mais sans trop espérer, j'irais voir mon prof, merci ! (sujet d'exam de fac quand même )

[invited72ed463]

Soyons indulgent, l'erreur est humaine !

J'ai connu un prof qui nous a avoué faire sciemment des erreurs dans ses sujets de partiels pour voir si les étudiants étaient assez sûrs de leurs connaissances pour poser des questions pendant le partiel... !

Tiens nous au courant si jamais il ne s'agit pas d'une erreur !

[A voir en vidéo sur Futura]