Bonsoir tout le monde,^^
Je trouve une anomalie dans le classement de l'énergie de dissociation de la molécule F2 et Cl2, on résonnant par rapport à la longueur de liaison plus elle augmente plus on a une énergie plus basse mais ce n'est pas le cas pour le difluor et le dichlore car leurs énergies de dissociations sont (dans l'ordre): 159 Kj /mol et 243 kj / mol (à 25°), pourquoi?
Merci d'avance pour vos explications ^^
Bonjour
Pour comparer l'énergie de deux transformations, il faut comparer les énergies des états initiaux et des états finaux.
Ici, tu ne raisonnes que pour l'état initial.
Cordialement
Pourriez vous m'éclaircir votre remarque, que voulez vous dire par état initial et état final?Envoyé par HarleyApril
Merci
si j'ai bien suivi, ta réaction c'est :
X2 => 2X°
Tu compares les énergies des liaisons dans X2.
Est-ce que les X° ont la même stabilité ?
Je prends un exemple autre, Pierre touche le plafond, mais pas Paul. Tu en déduis que Pierre est plus grand que Paul.
Mais, tu ne t'es pas demandé si Pierre était monté sur une chaise ...
Cordialement
Bonsoir,
Ce que j'ai fait c'est comparer les deux longueurs de liaison or la liaison Cl-Cl et plus grande que celle de F-F ceci nous conduit à dire qu'il faut plus d'énergie pour casser la liaison F-F que Cl-Cl.., votre raisonnement se base (d’après ce que j'ai compris) sur la stabilité de chaque atome tout seul, mais est ce que cela pourrais aider ? et comment explique-t-on l'anomalie par votre raisonnement?
Merci bien ^^
bonsoir
c'est vrai que plus la liaison est courte plus l’énergie de dissociation est grande
ce résultat nous donne le classement suivant par ordre crossant des dihalogenes: F2> Cl2>Br2>I2
mais il existe une anomalie pour le fluor et le chlore !!!!!
cette anomalie est expliquée par deux façon:
si on intéresse au fluor:
les doublets non liant du fluor exerce une forte répulsion sur la liaison à cause de sa petite taille résultant un affaiblissement de sa énergie
si on intéresse au chlore:
par rapport au fluor, le chlore possède des orbitale 3d qui stabilisent la structure de la molécule donc il faut plus d’énergie pour caser la liaison
qui se ressemble s'assemble (Homère)
D'accord, une question encore, pourquoi la 3d stabilise la structure du Cl2?
et merci ^^
qui se ressemble s'assemble (Homère)
merci pour les liens, mais j'y ai déjà jeté un oeil sauf que je n'est pas bien compris.., donc je voulais que quelqu'un m'illustre un peu le phénomène car je n'arrive pas à voir.
