Dosage potentiométrique

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Bonjour,

Lors d'un titrage précipimétrique/ potentiométrique d'un mélange d'ions chlorures et iodures, on demande de rajoutez dans la solution de l'acide nitrique (6M) ainsi qu'1 gramme de nitrate de baryum. On utilise une électrode de platine et une électrode de référence (Ag/AgNO3). Quelqu'un pourrait m'expliquer le rôle de l'acide nitrique ainsi que celui du nitrate de Baryum ?

J'aurais également voulu connaître la méthode de calcul pour la courbe de titrage (potentiel en fonction du volume ajouté)

Merci
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[moco]

L'acide nitrique est là pour rendre la solution acide, et éviter l'effet d'une projection accidentelle involontaire de base dans la solution. La base la plus génante est l'ammoniaque NH3 qui est volatil, et qui envahit parfois l'atmosphère des labos. En effet, la présence d'une base caserait la destruction du nitrate d'argent , par formation d'oxyde d'argent insoluble.
L'addition de nitrate de baryum permet d'éliminer l'impureté génante des ions sulfates, qui pourraient, Dieu sait comment, se trouver dans ta solution. En effet, le ion baryum Ba2+ forme un précipité insoluble de BaSO4 en présence de la moindre trace de ions sulfate.