Calcul de masse molaire

[invite9b5b6793]

Bonjour à tous !! J'ai besoin d'aide sur un exercice de terminale en chimie. Voici le début de l'énoncé: La formule de l'acide amylique est de la forme CnH2n+2O. 2 isomères de l'alcool notés A et B ont la même chaîne carbonée et sont des alcools primaires. A est optiquement actif et B peut réagir avec l'acide éthanoïque pour donner un ester.
1- On procède à l'oxydation ménagée d'une masse m=1.72g de B par un excès d'une solution de permanganate de potassium. Le produit obtenu est dissoud dans de l'eau distillée. On obtient alors une solution S de volume
V= 375mL. En présence d'indicateur, on dose un volume Va=10mL de la solution S par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=0.029 mol/L et de volume Vb=18mL.
a- Déterminez la concentration Ca de la solution S. En déduire la masse molaire et la formule de l'alcool.

J'ai trouvé Ca=0.0522 mol/L et n=0.0522mol Maintenant je suis bloqué!! j'attemp impatiemment votre réponse
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[moco]

Je ne comprends pas très bien le problème. Tout d'abord, tu parles d'acide amylique. Un tel acide n'existe pas. Par contre il existe un ou alcool amylique, de formule C5H11OH. Admettons que tu aies voulu parler de cet alcool.
Quand tu dis que A est optiquement actif, cela a un sens. Mais quand tu dis que B peut réagir avec l'acide éthanoïque, c'est sans intérêt. Tous les alcools peuvent réagir avec l'acide éthanoïque.
C'est plus difficile après. Tu dis qu'on effectue l'oxydation de ton alcool avec du permanganate, ce qui est raisonnable. On devrait obtenir un acide par cette oxydation. Ce qui l'est moins, c'est la suite. Car tu dis qu'on dose le produit obtenu par NaOH. Mais, pour effectuer l'oxydation avec le permanganate, on doit ajouter une grande quantité d'acide (par exemple de l'acide sulfurique), et le NaOH ajouté réagit aussi bien avec l'acide organique qu'avec l'excès d'acide sulfurique. L'énoncé ne dit pas si et comment on sépare les deux acides.
Quoi qu'il en soit, ton titrage se fait avec n moles de NaOH, et n = 0.029·0.018 = 5.22 10-4 mole NaOH
Il y avait donc 5.22 10-4 mole d'acide dans ta prise de 10 mL. Dans la solution S, il y en a 37.5 fois autant, donc 0.019575 mole d'acide.
Cela veut aussi dire que cet acide provient du même nombre de moles d'alcool, donc que 1.72 g de B contient 0.019575 mole d'alcool. La masse molaire de cet alcool vaut : M = m/n = 1.72/0.019575 = 87.9 g/mol. C'est presque 88 g/mol
La masse molaire de CnH2n+2O vaut : 12n + 2n+2 + 16 = 14 n + 18 = 88. Donc n vaut 5.

[invite9b5b6793]

Bonsoir. Effectivement vous avez raison je me suis trompée au niveau de l'acide amylique qui n'est pas écrit comme ça il s'agissait de l'alcool amylique. J'ai bien compris votre raisonnement et ça m'a servi pour continuer l'exercice et je vous en remercie chaleureusement. Ce site est très bien formé car ça aide beaucoup d'élèves à mieux comprendre leurs cours et à mieux faire leurs exercices. Je le fréquenterais plus souvent en fonction de mon temps libre.
J'ai une petite question. Pourriez-vous me donner une exercice sur cette leçon c'est-à-dire LES ALCOOLS ??
Merci de votre attention.

[moco]

C'est un peu comme si tu me demandais de te proposer un exercice au niveau des racines carrées, ou au niveau des triangles rectangles... Que dire ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9b5b6793]

Ok c'est pas grave . Merci pour vos réponses et votre explication. Bonne fin de journée.