Bonjour à tous !! J'ai besoin d'aide sur un exercice de terminale en chimie. Voici le début de l'énoncé: La formule de l'acide amylique est de la forme CnH2n+2O. 2 isomères de l'alcool notés A et B ont la même chaîne carbonée et sont des alcools primaires. A est optiquement actif et B peut réagir avec l'acide éthanoïque pour donner un ester.
1- On procède à l'oxydation ménagée d'une masse m=1.72g de B par un excès d'une solution de permanganate de potassium. Le produit obtenu est dissoud dans de l'eau distillée. On obtient alors une solution S de volume
V= 375mL. En présence d'indicateur, on dose un volume Va=10mL de la solution S par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=0.029 mol/L et de volume Vb=18mL.
a- Déterminez la concentration Ca de la solution S. En déduire la masse molaire et la formule de l'alcool.
J'ai trouvé Ca=0.0522 mol/L et n=0.0522mol Maintenant je suis bloqué!! j'attemp impatiemment votre réponse![]()
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