Calcul de Masse molaire

[invite9fcc85a8]

Bonjour,

je voudrai savoir comment calculer la masse molaire du fer naturel à partir des valeurs des abondances naturelles de ces isotopes?

Merci quelle formule dois-je utiliser?
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[invite8fc053df]

Bonjour,

Pour calculer la masse molaire du fer naturel (celui qui figure sur la classification), il faut connaître le pourcentage d'isotope de fer. Après, il suffit de faire la moyenne des masses molaires des différents isotopes affectés de leur coefficient. Par exemple, pour l'hydrogène, la masse molaire vaut 1.0 car il existe une quantité relativement faible de deutérium et de tritium sur Terre.

Voilà, j'espère avoir été assez clair.

[moco]

On ne va pas résoudre ton problème, mais t'aider à le faire.
J'invente une donnée.
Suppose que tu saches que ton métal est formé de 45% d'un isotope de masse 54.2 (donc d'abondance 0.45), de 30% d'un isotope de masse 56.2, et de 25% d'un isotope de masse 58.1.

La masse moyenne de tous ces atomes est de :
0.45·54.2 + 0.3·56.2 + 0.25·58.1.
Fais le calcul. Tu devrais trouver une masse molaire autour de 55 !

Mais fais plutôt le calcul avec tes chiffres à toi !

[invite9fcc85a8]

Merci de m'avoir aiguiller,
cependant dans mon exercice on ne me donne pas les masses de chaque isotopes ni la masse du fer, mais uniquement les pourcentages d'abondances

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9fcc85a8]

On ne va pas résoudre ton problème, mais t'aider à le faire.
J'invente une donnée.
Suppose que tu saches que ton métal est formé de 45% d'un isotope de masse 54.2 (donc d'abondance 0.45), de 30% d'un isotope de masse 56.2, et de 25% d'un isotope de masse 58.1.

La masse moyenne de tous ces atomes est de :
0.45·54.2 + 0.3·56.2 + 0.25·58.1.
Fais le calcul. Tu devrais trouver une masse molaire autour de 55 !

Mais fais plutôt le calcul avec tes chiffres à toi !

Merci de m'avoir aiguiller,
cependant dans mon exercice on ne me donne pas les masses de chaque isotopes ni la masse du fer, mais uniquement les pourcentages d'abondances

[invitea6f89eb3]

Tu peux nous donner l'enoncé?

[invite9fcc85a8]

Tu peux nous donner l'enoncé?

Biensur,

Voici l'énoncé :

Calculer la masse molaire du fer naturel à partir des valeurs des abondances naturelles ci-dessous :
% 54Fe = 6%
%56Fe=92%
%57Fe=2%

( 54,56,57 sont les nombres de nucléons)


C'est un Qcm donc on me propose 5 réponses :
M(Fe) = 55.90 u.m.a.a
M(Fe)= 55.60 u.m.a.
M(Fe)= 55.90 g/mol
M(Fe)=55.60 g/mol
M(Fe)= 56 u.m.a.

Merci.
Freshy

[invitea6f89eb3]

Biensur,



( 54,56,57 sont les nombres de nucléons)

Ces chiffres representent aussi le nombre de masse noté A.
Quand A est uma(unité de masse atomique) il représente la masse de l'atome.
Quand il est en gramme , il désigne la masse d'une mole d'atome.
Ce qui fait que pour ton Fe 54 par exemple , un atome fait 54uma et une mole pèse 54g