Synthèse de dihydrogène
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Synthèse de dihydrogène



  1. #1
    invite4852531c

    Synthèse de dihydrogène


    ------

    Bonjour!

    J'ai un soucis sur une question dans un exercice :
    On a la réaction suivante en phase gazeuse sous une pression totale de 10 bar, à température constante:
    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).

    La constante d'équilibre est de 15. Après avoir posé qlqes questions questions avant pour exprimer le quotient de réaction, dire si la réaction est dans le sens direct, etc.

    On fixe ensuite un nouvel état initial avec un système ne contenant que 10 moles de méthane et 10 moles d'eau.
    Déterminer la composition du système à l'équilibre, en partant de ce nouvel état initial. La pression totale reste la même.


    J'ai d'abord posé le quotient de réaction à l'équilibre, sauf que je me suis retrouvé avec une equation du quatrième degrès... Je pense qu'il faut faire une hypothèse de calcul mais je ne voit pas laquelle puisque K n'est pas très petit devant Qr à t=0.

    Auriez-vous des pistes?

    Merci d'avance!

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Synthèse de dihydrogène

    Peux tu montrer comment tu mènes ton calcul ?...
    Mais je pense que tu peux facilement écrire "racine de K " et te ramener à une équartion de degré 2 ...

  3. #3
    invite4852531c

    Re : Synthèse de dihydrogène

    Alors, je me base sur un tableau d'avancement.
    Je pose à téq : n(CH4éq)=n(CH4i)-xeq ; n(H2Oéq)=n(H2Oi)-xéq et n(COi)=n(H2i)=0 donc n(COéq)=xéq et n(H2éq)=3xéq.

    On a donc : K=(Ptot^2*xéq*3xéq^3)/(ntot^2*P0^2*(n(H2Oéq))*(n(CH4 éq))) J'ai déjà simplifié pour la relation avec ptot=10bar, ntot=20mol et P0=1bar.

    Or si je remplace, cette relation me mène bien à une équation du quatrième degrès, sachant que K est égal à 15...

  4. #4
    invite4852531c

    Re : Synthèse de dihydrogène

    Pas d'idée? J'en aurais vraiment besoin...

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    jeanne08

    Re : Synthèse de dihydrogène

    NH2 eq = nH2O eq = 10-xeq et ntot =20+2xeq tu as donc K = a* xeq^4/(20-xeq)^2/(10-xeq)^2 avec dans a les pressions et le terme en 3^3 ( verifie bien l'ecriture de tes pressions partielles ) . Tu peux donc prendre racine de K et tu es ramenée à une équation de degré 2 !

  7. #6
    invite4852531c

    Re : Synthèse de dihydrogène

    Merci, ça marche très bien!

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