La dilution

[invite0a531108]

Bonjour à tous,

je suis un peu perdu dans un énoncé que voici :

Pour préparer 0,167M en thiosulfate, on dissous 15, 832 g de Na₂S₂O₃ dans 150 ml.
On a dilué cette solution par le prélèvement à la pipette d'un certain volume de la première solution qu'on a introduit dans un ballon jaugée 100 ml ;
on a complété le remplissage de ce dernier par de l'eau.

Calculez: a) le volume de la solution prélevée
b) le volume d'eau ajouté .


Ma réponse:


Sachant que la concentration et le volume initiale sont égaux à la concentration et au volume final

soit : C_Concentré . V_Concentré = C _dilué . V _dilué


Données :

C _dilué: 0, 167M
V _dilué: 100ml

C _Concentré : C=n/V = m/(V.MM) =15,832/(0,15.158,105) = 0,668 M
V : 25 ml

et là je suis perdu... pourriez vous m'aider s'il vous plait

Merci d'avance
-----

[invite0a531108]

je pense que les réponse sont a: 25ml b:75 ml


mais cela me paraît alors étrange

[invited8344905]

Bonjour,

Pouvez vous verifier votre masse molaire moleculaire car je trouve 78g/mol et non pas 158,105g/mol

MASSE(Na2S2O3) = 2 x M(Na) + 2 x M(S) + 3 x M(O)
MASSE(Na2S2O3) = 2 x 11 + 2 x 16 + 3 x 8

Ce qui donne du coup avec mon resultat:
Concentration = 1,35 mol
et V = 12,3 mL

[invite0a531108]

Ne confondez-vous pas la masse atomique et le numéro atomique ???

car la masse moléculaire se mesure avec les masses atomiques

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited8344905]

C'est bien possible... Je sors^^

[invited8344905]

Re,

Alors oui avec les bon chiffres c'est mieux du coup je trouve comme vous.

[invite0a531108]

est ce que la réponse donc de la question a = 25 ml et celle de b =75 ml ???

[invited8344905]

Re,

J'ai les memes resultats mais je te conseils d'attrendre un avis supplementaire si le temps le permet

[invite0a531108]

j'ai jusque demain...

merci à toi de m'avoir tout de même aider

[invite06de981f]

Est-ce qu'il s'agit d'un problème théorique ou d'un laboratoire (TP)?

Parce que le thiosufate de sodium est habituellement pentahydraté (Na2S2O3.5H2O), ce qui change du coup ta masse molaire...

Ceci dit, il y a un truc dans ton énoncé qui ne colle pas: En dissolvant 15,832g dans 150ml, tu n'auras pas une concentration de 0,167 mol/L mais 0,100 ou 0,064 selon que la substance est hydratée ou non.... en aucun cas tu ne pourrais avoir cette concentration dans ces conditions.

À moins qu'il ne me manque une donnée...

[invite0a531108]

c'est un labo. j'ai recopier l'énoncer parfaitement ...


il y a des notes avant il parle de thiosulfate ionisé


S₂O₃ ^2- + 2H⁺ donne S + SO₂ = H₂O

[invite06de981f]

Ca, ca n'a rien à voir avec la dilution de ton message original.

là on parle d'une réaction chimique entre le thiosulfate et un acide.

On fait ce labo en général pour étudier les facteurs influençant la vitesse de réaction...



Une question sur ton énoncé de départ: Le 0,167 mol/L c'est la concentration finale que tu dois obtenir? Après dilution?

[invite0a531108]

oui c'est un laboratoire de cinétique chimique et c'est bien la concentration final

[invite0a531108]

je suis perdu

[invite06de981f]

D'accord.... mais alors tout ton raisonnement sur ton premier message est valide!

alors pour commencer tu as besoin de trouver ta concentration de départ.

Tes données sont:
masse de substance (m): 15,832g
volume de départ(V): 150ml
masse molaire de la substance(MM): 158,105g

Sachant que MM = m/n tu trouves n de ta substance.
Cette réponse n'est pas ta concentration, puisque tu ne le met pas dans 1 L d'eau mais dans 150ml

Maintenant, tu utilises C= n/V puisque tu connaît n et V (n'oublie pas de convertir tes uniités)

Donc tu trouves C qui est égal à 0,667mol/L

C'est la réponse que tu as trouvé dans ton premier message.

Pour la suite, tu auras besoin de la formule de dilution:

C1V1 = C2V2

Encore là, ton raisonnement est bon. Regarde bien:

C1 = ce que l'on vient de trouver, soit 0,667 mol/l
C2 = ce que tu cherches à obtenir, soit 0,167 mol/l
V1 tu ne le connâit pas, c'est ce que tu cherches, c'est le volume de solution concentrée que tu vas prélever.
V2 = volume final de ton ballon jaugé, soit 100ml

Tu as déjà fait le calcul en isolant V1 ce qui te donne: 25ml --> c'est la réponse à ta question a) !!!

Pour la question b) --> réfléchis: si tu prend 25ml de solution concentrée que tu verse dans un ballon de 100ml, combien d'eau vas-tu ajouter?



Tu avais déjà toutes les réponses!

[invite0a531108]

un grand merci pour votre aide