bonjour à tous,
j'ai un exercice que je ne comprend pas pour mon laboratoire :
la solution d'eau oxygènée étant 0,98M, calculez le volume total d' O2 libéré par décomposition de 10 ml de H2 O2 0,98M. on admet que la température du laboratoire est de 21°C et la pression atmosphérique de 74mm de mercure.
pourriez vous m'aider je vous prie .
Est-ce que tu connais la formule PV=nRT ? je pense que c'est ce dont tu pourrais avoir besoin
la formule des gaz parfaits...
comment procéder ??
si je trouve n de H2O2 et le n de 1/2O2 alors je pourrai trouver le V ....
n de H2O2 est :
Données :
C = n/V
n =C.V = 0,98.0,01
n=0,0098 mol
or l'équation est H2O2 donne H2O + 1/2 O2
pour le reste je sui bloquer ...
néanmoins je connais la formule (n0 - nt ) = P/RT * (V0 - Vt )
aidez moi s'il vous plait
Commence par équilibrer ton équation chimique. On ne peut pas de demi-molécules, alors la formule ne peut pas être avec ½O2.
Quand tu auras une formule équilibrée, tu auras ton n de O2.
Alors tu n'auras qu'à appliquer la formule...
Tu as P (pression atmosphérique)
Tu as n (nombre de moles de O2 produit, en te fiant au ratio stoechiométrique et au calcul du n de H2O2 que tu as déjà fait)
Tu as T (température ambiante)
Tu as R (constante des gaz parfaits)
Tu cherches V (volume de O2 produit)
Fait très attention aux unités que tu utilises: fie-toi à la constante pour savoir quelles unités utiliser
Juste pour te mettre sur la piste:
Une mole de H2O2 te donnera combien de moles de O2?
Donc, 10 moles de H2O2 te donnera combien de moles de O2?
Donc 0,098 moles de H2O2 te donnera combien de moles de O2?
...
2 mole de H2O2 donne 1 mole de O2
0,0098 mole de H2O2 donne 0,0049 mole de O2
n = pv / RT
P = 74 mm = 10,27 atm
R= 0,0082
T= 273+21 = 294
v= 0,0012 L
peu probable... besoins d'aide svp
j'ai vraiment besoins d'aide s'il vous plaît cela va compter pour mes point de janvier
D'accord...
Tout ton raisonnement est bon, sauf que une pression de 10 atmosphères est assez, disons.... improbable en conditions normales de labo.
Une pression de 1 atm représente 760 mm Hg
Pour une raison qui m'échappe, sur de nombreux cadrans de baromètres, la pression est notée en mm Hg (x10) Donc, si tu as une pression au cadran de 74mm, c'est en fait 740 mm Hg, ce qui donne 0,97 atm ou 98,7 kPa.
Tu devrais arriver à une valeur beaucoup plus probable.
Pour la constante, ici on utilise 8,31 J/mol.K (ce qui donne 8,31 kPa.L / mol.K), mais la pression est notée en kPa
Je ne suis pas calé en conversion de pression. J'ai l'impression que quelque chose m'échappe...
D'où tu tiens ta valeur de R?
- La valeur de R dépend des unités de P et V et les unités de P et V sont liées :
Si V est en L, P doit être en atm et R vaut 0,082 L atm K-1 mol-1.
Si V est en m3, P doit être en Pa et R vaut 8,314 J K-1 mol-1
Ici V est en L, P en atm et R vaut 0,082 L atm K-1 mol-1
- T est exprimé en Kelvin (K)
ceci est publié sur les corrigés de Ulg
Vérifie ton calcul selon ta valeur de R (tu as donné deux valeurs différentes dans deux messages)
Pour le reste, ton raisonnement est valide
