[Exo] : Cinétique chimique : Détermination de l'ordre global d'une réaction de bromation
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[Exo] : Cinétique chimique : Détermination de l'ordre global d'une réaction de bromation



  1. #1
    inviteb31e526f

    [Exo] : Cinétique chimique : Détermination de l'ordre global d'une réaction de bromation


    ------

    Bonjour

    Je souhaiterais avoir quelques indications quant à un exercice que j'ai du mal à réaliser, la question est : Déterminer l'ordre global de la réaction de bromation.

    J'ai joint deux fichiers, un avec le mécanisme de la réaction et un autre mettant en oeuvre le début de ce que j'ai réalisé ...

    Seulement voilà, à la fin en jouant avec les vitesses, je tombe sur quelque chose qui dépend encore d'intermédiaires réactionnels, je n'arrive pas à trouver mon erreur et je l'avoue par ailleurs, à avoir quelques difficultés de compréhension de la cinétique chimique.

    En espérant que vous pourriez me donner des indications !

    (Lecture des modérateurs réalisée avant le post du message)

    -----
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  2. #2
    Gramon

    Re : [Exo] : Cinétique chimique : Détermination de l'ordre global d'une réaction de bromation

    est-ce que tu as essayé de prendre une approximation?

    genre pré-équilibre?

  3. #3
    moco

    Re : [Exo] : Cinétique chimique : Détermination de l'ordre global d'une réaction de bromation

    On peut gagner du temps en posant tes équations sont la forme abrégée suivante :
    A + B <---> C, avec comme constante de vitesse k1 et k-1
    C + B ---> D + E, avec une constante k2
    D + E ---> F + B, avec une constante k3.
    Plus bas je vais ignorer les parenthèses [..], qui prennent du temps pour les écrire, et je vais écrire A alors qu'il faudrait lire [A]

    Tu poses alors qu'il y a un état stationnaire. Donc que
    dA/dt = 0 = -k1AB + k-1C
    dB/dt = 0 = -k1AB + k-1C - k2BC + k3DE
    Tu poses aussi que :
    dD/dt = dE/dt = 0 = k2BC - k3DE
    Donc :
    DE = k2BC/k3
    Tu introduis ce résultat pour DE dans dB/dt, et cela donne
    dB/dt = 0 = -k1AB + k-1C - k2BC + k3k2BC/k3 = -k1AB + k-1C
    Donc :
    dA/dt = dB/dt
    La réaction est de premier ordre en A et en B.

  4. #4
    jeanne08

    Re : [Exo] : Cinétique chimique : Détermination de l'ordre global d'une réaction de bromation

    -je ne suis pas tout à fait d'accord avec la solution donnée par moco
    - tu dois determiner en fonction des concentrations en alcène et Br2 la vitesse de formation du derivé halogéné donc v = v3
    - tu vas appliquer l'AEQS aux deux intermédiaires : le complexe PI et l'ion ponté et ainsi tu pourras determiner les concentrations en ces intermediaires en fonction des constantes de vitesse et des concentrations en alcène et Br2

  5. A voir en vidéo sur Futura

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