Bonjour à tous , j'ai mis de l'acétate ammonique dans du chlorure d'acide et hydrate sodique. insoluble dans les 2 cas , est ce que quelqu'un peut m'expliquer ? on réaction acide-base avec le HCl , on réobtient l'acide acétique NH3 et HCl. Dans l'autre tube avec NaOH , j'obtiens de l'acétate sodique , NH3 et de l'eau ? Comment à partir de ça, je peux après déterminer si c'est soluble ou pas , vue qu'il n'y a plus de réaction qui se fait , je suis perdu....
Excusez-moi , il ya aussi de l'eau et le but était de faire une extrabilité , donc mon raisonnement devrait -il être celui ci ? en milieu acide , on récupère le l'acide acétique , il n'y a plus de charge , doncpas affinité avec l'eau et j'aurais du voir 2 phases ?
Au lieu de mettre des virgules partout mets des points/majuscules et structure un peu mieux tes phrases STP. Et à l'avenir essaye au maximum d'utiliser les noms officiels.
acétate d'ammonium, acide chlorhydrique, hydroxyde de sodium ou soude etc ... parce que hydrate sodique je sais pas si tu as voulu dire NaOH ou autre chose.
Mais si j'ai bien compris, à une solution d'acétate d'ammonium tu ajoutes HCl dans un cas et NaOH dans l'autre.
2 réactions différentes :
CH3COONH4 + HCl ---> CH3COOH + NH4Cl
CH3COONH4 + NaOH ---> CH3COONa + NH3 + H2O
Désolé, quand je me relis ce n'est pas compréhensible du tout.
Oui dans un premier tube j'ai mis l'acétate ammonique avec de l'eau déminéralisée et de l'acide chlorydrique. Puisqu'on reforme l'acide acétique , est ce que la cause de la solubilité est due au liaison hydrogène entre la fonction carboxylique et l'oxygène de l'eau ?
Dans le deuxième tube , j'ai mis de l'eau et du NaOH ( désolé pour hydrate sodique).
Avec la réaction que tu me donnes , il n'y a donc plus de possibilité de lien hydrogène d'où insolubilité ?
