Eau, CO2...

[invite4c80defd]

bonsoir a tous, j'ai un problème avec cet exercice:

-combustion du carbone dans le dioxygène: ecrire la réaction
j'ai trouvé: C + O2 = CO2 ( je n'ai pas mis si c'était aqueux ou gazeux... mais je le mettrai dans la copie)

- ecrire la réaction de l'eau de chaux avec le gaz formé de cette combustion
Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + H2O

-le gaz formé , solubilisé dans l'eau est un diacide : écrire la réaction de solubilisation et les équilibres acide-base correspondant à ses deux acidités
aucune idée
merci de votre aide.
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[invite54bae266]

Alors dès la première question tu fais une grosse erreur : le carbone ne se dissout pas ! Mets du charbon dans de l'eau et tu le constateras bien. Il n'est pas non plus gazeux. Juste solide.

Pour la dernière question, le CO2 dissout dans l'eau devient H2CO3. Il y a donc 2 acidités. À toi de trouver la suite.

[invite4c80defd]

vous entendez quoi par acidité ?

[invite4c80defd]

pourant il me faut du carbone et du dioxygene en réactifs mais je ne vois ce que l'on pourrait écrire comme équation de réaction..

pour la 2eme question; c'est correct ?
pour la derniere,
on a pour la solubilisation C02 + H20 = H2CO3 ?

Quand on dit décrire les équilibres acide-base correspondant à ses deux acidités , je ne comprend pas

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Deux acidités veut dire deux réactions qui forment des ions H+, ou deux réactions capables de neutraliser 1 NaOH.
Dans l'eau CO₂ réagit avec H₂O et forme H₂CO₃
Et les deux réactions de H₂CO₃ dans l'eau sont successivement :
H₂CO₃ --> H⁺ + HCO₃^-
HCO₃^- --> H⁺ + CO₃^2-

[invite4c80defd]

H2CO3 est bien un diacide ? si pourquoi ?
au fait merci pour ces reponses

[invite54bae266]

C'est un diacide car il peut facilement céder 2 H+ (acide).

Et selon les demi-réactions que moco a écrit précédemment.

[invite4c80defd]

ok. voila une question de faite , merci.
Pour en revenir a la combustion du carbone dans le dioxygene, j'ai un peu regardé sur internet et je tombe sur :
"
L'équation chimique peut s'écrire :carbone+dioxygène=dioxyde de carbone " ce qui se traduit par C + O2 = CO2 non ?
merci et désolé pour les erreus que je pourrait écrire

[invite54bae266]

Oui c'est juste. Quand on indique juste "carbone", c'est le carbone élémentaire, comme la mine de ton crayon à papier, ou le diamant d'une bague ou encore le charbon.

[invite4c80defd]

ok donc à la question: "combustion du carbone dans le dioxygène: ecrire la réaction"
si je met C + O2(g) = CO2(g)
avec g : gazeux
et C sans indice ?

[invite8e8e2322]

C devrait être solide, normalement.

[invite54bae266]

Oui il est solide, je l'ai pourtant écris un peu plus haut.

Précise donc : C_(s) + O_2(g) ---> CO_2(g)

s pour "solide"
l pour "liquide"
g pour "gazeux"
aq pour "dissout dans l'eau"
Hg pour "alliage avec Hg" par exemple (mais ce n'est pas courant c'est à titre informatif et je ne sais pas si c'est une notation officielle mais on peut la rencontrer)

[invite4c80defd]

ok merci pour toutes ces informations , c'est vraiment sympa

[invite4c80defd]

J'ai encore une question , est- ce que le couple OH/OH- exsite ?

[invite4c80defd]

et le couple SCN2+ /SCN- , exsite-t-il ?

[inviteac45697a]

J'ai encore une question , est- ce que le couple OH/OH- exsite ?

pas vraiment, OH n'existe en général pas en solution (c'est un radical, il a une durée de vie très très courte) tu ne le rencontre pas dans des situations normale. Tu peux le trouver en traitement des eaux avec la réaction de Fenton ou en photochimie (mais des concentrations de l'ordre de 10^-14 M)

http://fr.wikipedia.org/wiki/Réaction_de_Fenton

[invite54bae266]

Tu crois vraiment que OH et SCN2+ existent ? Etablis leur configuration électronique et dis moi s'il respectent la règle de l'octet.

EDIT / doublé par Gramon. Il est vrai qu'il se rencontre mais pas en chimie des solutions.