Nombre d'oxydation

[Wiglie]

Bonjour,
Je suis bien familiarisé avec la notion ainsi que comment le determiner dans tous les cas, mais dans mon cursus (PT) on ne fait aucune chimie analytique. Voici mon probleme:

Comment déduire les nombre d'oxydation les plus fréquents d'une espece seulement avec sa configuration electronique ( donc connaissant le nombre d'electrons de valence )

Par exemple pour le soufre:
z=16
1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(4)

Si j'ai des molecule style


Je sais determiner le NO, mais comment faire unniquement avec ma decomposition ( je me repete je crois )

Merci!
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[ZuIIchI]

Un O a toujours un DO de -II sauf dans les peroxydes où il est -I
Un H a toujours un DO de I sauf dans les hydrures où il est -I
Un halogène est toujours -I (sauf quand il est atome central où il peut aller jusqu'à VII)

Je pense qu'à partir de ça tu peux trouver celui de S.

Dans SO₂, il y a 2 O donc au total, comme la molécule est neutre il faut que S soit IV.
Dans SO₄²⁺ il y a 4 O ce qui représente -VIII mais il faut qu'à la fin on arrive à une entité chargée 2- donc S (VI)

Ces exemples là tu vois bien qu'on ne peut pas les déduire de la structure électronique directement vu que plusieurs DO sont possibles.

[Wiglie]

Hm... En effet c'est bien le probleme que j'ai. Bon le kholeur etait peut etre a cote de ses pompes ce jour la ! Ça me rassure merci

[ZuIIchI]

Tu pourrais dire que le soufre perd 6 électrons pour arriver à la configuration du néon mais je ne vois pas trop comment justifier la perte de 4 électrons.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Wiglie]

Je verrais ça comme "vider" completement la 3p(4) ou vider la 3s(2) et la 3p(4). Ca serait alors les ion les plus stables d'aprés Hund donc les plus courants ?