Nombre d'oxydation

[Shakyra]

Bonjour j'ai un exercice qui me pose problème, il s'agit de trouver le nombre d'électrons transférés par molécule, on a 2 couples : N2/NH3 ; H+/H2.

Il faut d'abord trouver le nombre d'oxydation de ces couples avec la formule aNOx(A) + b - 2c = charge globale de la molécule. Avec Aa, Hb, et Oc. H et O étant l'hydrogene et l'oxygène

Donc pour le couple N2/NH3 je trouve pour N2 = 0 et pour NH3 = 3
Pour le couple H2/H+ je ne trouve pas, pour moi les 2 valent 0 mais je ne vois pas comment faire pour le calcul avec l'équation plus haut!

Deuxièmement la correction nous dit que le nombre d'électrons transférés par molécule d'azote est de 6 ? Il y a t'il pas une erreur? Puisque je trouve ue pour une molécule d'azote il est de 3 et vu que dans cette réaction il y a 2 molécules d'azote alors il est de 6 (mais donc pas "par molécule d'azote" mais pour "2 molécules d'azote".


Merci d'avance !
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[CN_is_Chuck_Norris]

bonjour,
écris:
H2 => 2H+ et équilibre les charges avec des électrons. (s'il y a des électrons c'est que tu as bien un oxydant et un réducteur)
Pour N2/NH3 DO(N) dans NH3 = 3, t'es sûr(e)??

[Shakyra]

Ah non c'est "-3" pardon! Mais il n'empêche que le nombre d'électrons transférés par molécule d'azote est bien de 3, vrai?

Pour H2 ==> 2H+ il y a donc 2 électrons. Mais comment faut-il faire pour calculer le nombre d'oxydation de H+ et H2 svp?

Merci.

[CN_is_Chuck_Norris]

Oui, 3 électrons transféré par atome d'azote.
Pour H₂:
H₂ => 2H⁺ +2e^-
le DO(H) dans H₂ est bien de 0. tu es d'accord? (vu que c'est un corps pur). H₂ donne 2H⁺ et 2électrons soit une perte de 1e^- par H. ainsi, il devient évident que H⁺ à un DO(H) = +1.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Shakyra]

C'est noté merci beaucoup