Bonsoir à tous !
Voilà ma question est très simple :
En quoi les nombres d'oxydations nous facilite le fait d'équilibrer des réactions tant en milieux acide que basique. Je comprends tout à fait ce qu'est les nombres d'oxydations, mais ma prof de chimie des solutions nous bassine avec ça, et nous force à les utiliser.
Merci Bonsoir
Je trouve que ta prof a raison de te faire utiliser les nombres d'oxydation
- on voit tout de suite quelle espèce est l'oxydant du couple ( degre le plus élevé) et le reducteur
- on compte immédiatement le nombre d'électrons echangés
- pour la demi-équation redox on complète éventuellement avec H+ et H2O si on est en milieu acide ou OH- et H2O si on est en milieu basique
- si on doit faire une transformation d'une espèce en une autre avec un degré plus élevé on sait qu'il faudra mettre un oxydant ( adéquat! )
- certains couples , pour lesquels le degré ne change pas ne sont pas des couples redox ( exemple Ag+ et AgCl et AgOH sont des espèces du degré I de l'argent , dans H+ , H2O et OH- on a toujours le degré -II pour O et +I pour H)
- on indique le dgré d'oxydation de l'ion central dans la nomenclature des complexes
- la notion de degré d'oxydation est très importante lorsqu'on étudie les diagrammes potentiel-pH ou potentiel-pL ....
Bref ... liste non exhaustive ...
Dernière modification par jeanne08 ; 12/09/2011 à 08h40.
