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Zinc et acide chlorhydrique concentré



  1. #1
    Forey

    Zinc et acide chlorhydrique concentré


    ------

    En faisant reagir 50g de zinc impur sur HCl de volume 130ml et de densité 1.18, qui a 35% en masse de HCl.
    on me demande de calculer le pourcentage en masse de zinc pur reagi sachant l'HCl ne reagi pas avec les impuretés.



    SVP aide moi car j'ai beaucoup dilemme sur ce point, merci deja

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Hi, mes amis please aide moi SVP

    130 ml HCl et de densité 1.18 pèse 130·1.18 g et contient 35% en masse de HCl, donc 130·1.18·0.35 g HCl. Fais les calculs, Cela doit faire environ 50 g.
    En divisant cette masse par la masse molaire de HCL, qui vaut 36.5, tu dois trouver à peu près 1.4 mole. Fais le calcul exact !
    Comme 2 moles HCl réagit avec 1 mole de Zinc, ton HCl est capable de consommer à peu près 0.7 mole de Zinc, ce qui fait à peu près 40 à 50 g. Fais le calcul précis.

  3. #3
    HarleyApril

    Re : Hi, mes amis please aide moi SVP

    Bonjour

    Merci de mettre des titres explicites

    Pour la modération

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