Acide chlorhydrique sur le zinc

[inviteeecec0d7]

Bonjour tout le monde; voilà je vous expose mon exercice qui me pose un problème...

On plonge une lame de zinc dans une solution d'acide clorhydrique. On observe un dégagement gazeux et la formation d'ions zinc(II) Zn²+

1) Décrire une expérience montrant que le gaz dégagé est du dihydrogène.
J'ai répondu avec l'experience de l'alumette enflammé qu'on rapproche du tube à essai et qui s'éteint au contact du H2

2) Ecrire l'équation de la réaction.
Ici c'est Zn + 2H+ -----> Zn²+ + H2

3) La lame de Zinc est a présent placée dans un bécher contenant 250mL de solution d'acide clorhydrique de concentration C=0,10mol/L On laisse la réaction se dérouler quelques instants puis on retire la lame de Zinc et on détermine la concentration en ions hydrogènes restants [H+]= 2,5x10p-3 mol/L
a-Déterminer l'avancement de la réaction au moment où on retire la lame.
b-Calculer le volume de dihydrogene dégagé sous une pression de 1,00x10p5 Pa et une température de 25°C
c-Quelle est la masse de zinc ayant réagi ?


Voilà donc c'est a ces questions la que je bloque, vous auriez pas un petit tuyau à me donner pour que je finisse enfin mon exercice de chimie ? =D
Merci d'avance !!
-----

[HarleyApril]

bonjour et bienvenue sur le forum

une allumette enflammée approchée d'un tube de dihydrogène, ça fait ...

pour la question 3, il faut commencer par faire un tableau d'avancement

bonne continuation

[moco]

Si tu introduis un bout de bois enflammé dans du gaz, et qu'il s'éteint, c'est que le gaz est du gaz carbonique. Si la braise se ravive, c'est de l'oxygène pur. Mais si tu fais le même test dans de l'hydrogène H2, c'est l'hydrogène H2 qui s'enflamme (ou qui explose si le gaz H2 est mélangé à de l'air).

Calcule le nombre de moles de HCl qui a réagi. C'est la différence entre le nombre de moles initial (0.1mol/L · 0.25 L = 0.025 mol) et le nombre de mole final (même calcul).
Le nombre de moles de gaz H2 formé est la moitié du nombre de moles HCl utilisé. Le volume de ce gaz se tire de : V = nRT/P.
La masse de zinc utilisé se déduit du nombre de moles de Zn qui est égal au nombre de moles H2 formé. Puis tu tires la masse en multipliant le nombre de moles par la masse molaire de Zn.

[inviteeecec0d7]

Merci à tous les deux pour vos réponses !
Donc j'ai fait un tableau d'avancement, mais je n'arrive pas a trouver la quantité de matiere initial de Zn...
Ou alors est ce qu'on en a pas besoin pour avoir la réponse...??

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

tu n'as pas besoin de la quantité de zinc initiale
Moco t'a expliqué le cheminement
il suffit de suivre le guide

bonne continuation

[invite76cfa591]

Merci HarleyApril de m'avoir dirigé sur ce topic .
Escuse moi BBfumier d'intervenir ici mais c'est que j'ai le meme exercice que toi

Alors Moco j'ai fait ce que tu as dit mais j'ai une question pour le calcul de mol final : il faut faire 2.5*p-3 x 0.25 ??
s ca serait ca on aurait 0.025 -6.25*p-4 = 0.024 mol

Divisé par deux pour H2 = 0.012 et on met ca dans la formule , c'est bien ca ??

Merci

[invite2458731e]

Equation de la reaction
2HCl+Zn===>>> ZnCl2+ H2

pour repondre il faut que que vous ecricez l'equaion Ionique de l'equation

[invite2458731e]

souviens toi lorsqu'on dit que la temperature d'eun est a 25 degré ca veut dire que son volume est egal a 25 litres