Bonjour à tous , je suis en 1ère s et j'aurais besoin d'un peu de votre aide.
En effet j'ai un devoir maison de chimie à rendre pour la rentré :
On plonge une lame de zinc dans une solution d'acide chlorydrique. On observe un dégagement gazeux et la formation d'ions Zn 2+.
1° Expérience présence de H2 ?
Expérience de l'allumette qui s'éteint en sa présence.
2° Equation ?
Zn + 2H+ --> Zn2+ +H2
3° La lame de zinc est a présent placé dans un bécher contenant 250mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration c= 0,10 mol/L
On laisse la réaction se dérouler quelques instants, puis on retire la lame de zinc et on détermine la concentration en ions hydrogène restants : [H+] =2,5 x 10p-3 mol/L
a) Déterminer l'avancement de la réaction au moment où on retire la lame.
Et puis là je suis bloqué , je sais qu'il faut calculer le nombre de mol de de Zn et H+ mais je sais pas comment , ni ce qu'il faut faire ensuite.
b) Calculer le volume de dihydrogène dégagé sous une pression P= 1,00x 10p5 Pa et a température T= 25°C
c) Quelle est la masse de zinc ayant réagi ?
Donc si il pouvait y avoir une ame charitable qui pourrait m'aider .. , m'expliquer de quelle façon procéder , et je ferait le reste .
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