Bonjour,
Pouvez vous m'aider pour cette exercice?
L'abaissement cryométrique du sérum d'un sujet en état d'ébriété est -0,65°C
Donnée: Masse molaire éthanol: 46g/mol
Constante cryométrique de l'eau: 1,86°C.L/Osmol
Osmolarité d'1 sérum normal N=305mOsmoles/L
Quelle est la concentration molaire en éthanol?
Merci
Le Forum n'est pas là pour faire le travail à ta place, mais pour aider ceux qui essaient de faire un bout du travail et qui se heurtent à un écueil quelque part.
Essaie donc de faire quelque chose. Dis nous où tu croches. On t'aidera à franchir le mauvais pas.
Mais s'attendre à ce que nous fassions tout et toi rien, pas question !
Je m'en doute, mais c'est la ou ça bloque, j'ai bien avancé mon exo mais je trouve 46mol/L et dans la correction c'est 45mol/L et je voulais savoir qu'elle était la bonne réponse.
Je n'ai pas besoin que l'on fasse les exos a ma place, je ne suis plus au lycée, je suis en médecine, je voulais juste que l'on m'aide à trouver la bonne réponse pour ne pas apprendre n'importe quoi.
Réfléchis un peu avant d'écrire n'importe quoi !
Tes deux réponses sont toutes les deux absurdes. On ne peut jamais dissoudre 45 ou 46 mole de quoi que ce soit dans un litre d'eau. C'est beaucoup trop ! 45 mole de sel, cela ferait 45 fois 58 g, donc 2610 g de sel. Plus de 2 kilos ! Je n'ai pas fait les calculs. Mais, à mon sens, 45 ou 46 millimoles seraient un résultat qui aurait au moins l'avantage d'être vraisemblable.
De toute façon 45 ou 46, c'est la même chose, quand on considère la relative médiocrité de la précision des données. Les incertitudes sont telles que le résultat peut être aussi bien 45 que 46.
Oui, le résultat est bien en millimoles, desolé.
Mais c'est ce 45 ou 46 mmol, je ne vois vraiment pas d'ou il vient. Je suis capable de faire tout le reste mais je ne trouve pas la concentration. On peut trouver une concentration seulement avec la masse molaire et l'abaissement cryométrique?
C'est pourtant pas bien compliqué. Je me demande vraiment si tu as été "capable de faire tout le reste" comme tu le dis
Une mole par litre abaisse le point de fusion de 1.86°C/(mol/L).
x mole par litre abaisse le point de fusion de x·1.86°C/(mol/L) = 0.65°C. Donc x = 0.65°C/(1.86°C/mol/L) = 0.35 mol/L
Comme le sang normal a une concentration globale de 0.305 mol/L, celui de ton échantillon a un surplus de 0.35 - 0.305 = 0.045 mol/L
Merci,
Je ne savais pas que l'on pouvais calculer la concentration de cette façon.
