Bonjour j'ai fait un exercice mais je ne suis pas certaine d'avoir bon.
ex:
On verse d'abord dans une éprouvette de 1000mL de l'éthanol pur liquide de masse volumique 0.79g/mL jusqu'à la graduation 120mL.
On ajoute ensuite de l'eau distillée en agitant jusqu'à la graduation 600mL.
Calculer la concentration de l'éthanol dans la solution obtenue. On donne la formule de l'éthanol C2H6O
ça fait donc
p=0.79/0.001L
n=790/46.06
n=17.15
C=17.15/0.6
C=28.58 mol/L
Bonjour
Je crois que tu t'es trompé dans tes calculs ... d'ailleurs, je ne vois pas le volume de 120 mL
De mon côté, je trouve 3,4 mol/L
Bonne continuation
Bonjour, alors voilà...
on a 120 mL d'éthanol pur: soit donc
methanol = 120 x 0.79 = 94.8g
La masse molaire de l'éthanol est:
Méthanol = 2 x MC + 6 x MH + MO
Méthanol = 2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g/mol
On a donc introduit néthanol = méthanol / Méthanol
néthanol = 94.8 / 46 = 2.06 mol
2.06 mol d'éthanol dans l'éprouvette.
La concentration dans l'éprouvette est alors Céthanol = néthanol / Vsolution
Céthanol = 2.06 / 0.6 (=> 600mL = 0.6L)
Céthanol = 3.44 mol/L
Voilà voilà c'est un peu plus précis ainsi...
Je vois mon erreur.. merci
