Concentration molaire

[invite288cd860]

J'ai un exercice:Le sucre vendu dans le commerce est essentiellement constitué de saccharose (C12 H22 O11).La masse moyenne d'un morceau de sucre est 6.0g.Dans un bol contenant 200mL de café,on dissout 3 morceaux de sucre.On suppose que la dissolution a lieu sans variation de volume et que le saccharose ne réagit ni avec l'eau,ni avec les constituants du café.Calculer la concentration molaire du saccharose dans le café sucré.
Donnée:masse molaire moléculaire du saccharose M=342 g.mol-1.

J'ai utilisée c=nsur v mais c'est faux car n est en mol et j'ai que mol-1 comme donnée.J'ai utilisée la concentration massique mais dans le texte ils demandent la molaire.Je sais pas quelle formule utilisé vous pouvez m'aidé svp?
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[ikki44]

Salut!

Pour faire cet exercice tu auras besoin de 2 formules C=n/v (comme tu l'as mentionné) et aussi n=masse/Masse molaire

A partir de ca tu dois être en mesure de finir l'exercice

[invite288cd860]

Oui c'est plus clair maintenant...Je ne comprend pas grand chose a toutes ces formules. merci

[invite2313209787891133]

Le mieux à faire est d'oublier ces formules et de commencer à cogiter un peu.

Ce n'est pas parce que les données sont exprimées dans des unités peu utilisées dans la vie courante que le raisonnement est plus compliqué que ce que fait l'agriculteur pour traiter ses patates, ou le bricoleur pour choisir la quantité de colle pour son papier peint, en chimie 99% des problemes se resolvent avec la "règle de 3".

Une mole de saccharose pese 342g (quand j'etais au lycée on notait g/mol, maintenant on note g.mol^-1 parce que ça fait "plus mieux", mais c'est pareil).
Tu fais fondre 3 morceaux de sucre de 6g (donc 18g), ce qui, en mols, fait 18/342.

Ces 18/342 mol sont placées dans 200ml, et 200 c'est 5 fois moins que 1 litre.
Le "titre" du café est donc de (18/342) *5 mol par litre.

[A voir en vidéo sur Futura]