Diminution du caracère oxydant

[invite7feacca9]

Bonjour, j'ai un peu de mal à un exercice que voici:

Le cerium (IV) est excellent oxydant en milieu aqueuse ,
En milieu basique les 2 sells de cérium sont sous ferme d'hydroxyde.
Montrer que le pouvoir oxydant du cerium IV a notablement diminué, comment faire?
On donne pks(Ce(OH)4)=50 et pks(Ce(OH)3)=21

Je sais que pour que le caractère oxydant diminue il faut consommer l'oxydant car on a l'équilibre OX + ne^- <---> RED mais ensuite je ne sais pas comment procéder?

Quelqu'un pourrait me dire par quoi commencer pour démontrer que le caractère oxydant diminue?


Merci de votre aide...
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[jeanne08]

Si tu as, ensemble, les 2 hydroxydes et des ions OH- ( par exemple à pH = 10 alors (OH-) = 10^-4 ) on a le rapport (Ce4+)/(Ce3+) =10^-50/10^-21/(OH-) = 10^-25 . Le potentiel redox est alors E = E°Ce4+/Ce3+ + 0,059*log(10^-25) << E°Ce4+/Ce3+ donc l'oxydant est beaucoup moins bon !

[invite7feacca9]

Merci mais vous ne m'avez pas expliquer le raisonnement vous avez directement donner la reponse !

Pouvez me détaillez pourquoi le rapport (Ce4+)/(Ce3+) =10^-50/10^-21/(OH-) = 10^-25?

Enfin surtout comment vous avez introduit OH- dans ce rapport?

[jeanne08]

Tu ecris les Ks . Si . au niveau d'une electrode on met un mélange des hydroxydes on a les Ks qui sont verifiés et le rapport des concentrations en Ce4+ et Ce3+ est alors donné par le rapport indiqué. Je ne sais pas du tout quelle concentration en OH- prendre , j'ai pris une valeur quelconque : 10^-4 ( pH = 10) .... mais cela n'a guère d'importance pour ce que tu dois montrer .... il faut simplement montrer que les Ce4+ sont beaucoup moins importants que les Ce3+ donc que le potentiel redox du couple est plus bas ( que si on met un mélange équimolaire de Ce4+ et Ce3+ sans precipitation d'hydroxydes )

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7feacca9]

Merci j'ai compri, pour la concentration en OH- il suffit juste de prendre en fonction de ph>7 vu qu'il est demandé de travailler en milieu basique.

Bonne soirée