Passivation du fer par l'acide nitrique

[invite8d0eec0c]

Bonjour, je rencontre quelques difficultés avec un rapport de Tp :

J'ai procédé à la passivation d'une plaque d'acier par une solution d'acide nitrique 13M, et je n'arrive pas à interpréter les résultats. En sortant la plaque de la solution, il s'est produit un dégagement gazeux et j'ai pu observer un dépôt brunâtre sur la plaque.
Malheureusement je n'arrive pas à comprendre de quoi est fait ce dépôt ni la réaction qui l'a créé : selon les sources, on me donne soit du Fe3O4, soit du Fe(NO3)3. Est-ce que cela dépend de la concentration de l'acide ?
De plus, selon le compte-rendu d'un autre groupe et certaines sources, le dépôt est censé être argenté, pourtant je suis sûre que le mien était brun.

Quelqu'un peut-il m'expliquer ?

Merci
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[shaddock91]

Bonjour. Le fer réagit avec l'acide nitrique:
2 Fe + 8 HNO3 = 2 Fe(NO3)3 + 2 NO + 4 H2O.

Le nitrate ferrique formé est un solide stable sous la forme de nonahydrate, qui lui confère une structure cristalline blanche violacée.

Tout dépend du type d'acier utilisé, est-ce le même que l'autre groupe ?

[invite8d0eec0c]

Merci beaucoup pour votre réponse !

J'ignore si l'acier utilisé par l'autre groupe était le même, car ils ont réalisé l'expérience à une autre date.

[moco]

La passivation n'est pas due à la réaction dont parle Shaddock ! C'est un phénomène assez curieux qui est dû à la formation d'oxyde Fe3O4, selon l'équation :

3 Fe + 8 HNO3 --> Fe3O4 + 4 H2O + 8 NO2

Quand on trempe le fer ou l'acier dans de l'acide dilué (10% par exemple), il se fait attaquer selon la réaction que cite Shaddock. Mais quand on utilise de l'acide concentré (50 - 65% par exemple), il n'y a plus d'action au bout de quelques secondes. L'oxyde Fe3O4 protège le métal sous-jacent d'une attaque ultérieure. La limite entre ces deux domaines d'action est floue. et n'est pas très reproductible.

[A voir en vidéo sur Futura]