Bonjour à tous,
Je cherche a synthétiser l'acide benzoique , dans mon mode opératoire , je met dans un ballon , du Na2C03 , de l'eau du KMnO4 et l'alcool benzylique. Je dois après surmonter le ballon d'un réfrigérant alimenté en eau et porter a reflux. Je vois ce que je dois faire mais je ne comprends pas l'utilité du réfrigérant alimenté en eau ? est ce que quelqu'un pourrai m'expliquer ?
De plus , " porter à reflux " , chimiquement que ce passe t il ?
Bonjour.
Tu veux oxyder l’alcool benzylique par KMnO4 en milieu aq, à température de reflux, c'est à dire que l'eau sera portée à température d'ébullition, le réfrigérant servira à condenser les vapeurs en liquide qui va refluer dans le milieu réactionnel.
4 MnO4-(aq) + 3 C6H5 – CH2OH (aq) -----> 4 MnO2(s) + 3 C6H5 – COO‐ (aq) + 4 H2O (l) + HO‐(aq)
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La présence d'eau ne risque pas de faire des attaques ?
Bonsoir
Si l'eau attaque l'alcool benzylique, elle remplacera la fonction alcool par un hydroxyle.
Tu passes ainsi de C6H5-CH2OH à C6H5-CH2OH.
Donc, ça ne change rien !
Cordialement
Bonsoir Kyle_XY : Voici un document sur l'oxydation de l'alcool benzylique par le permanganate aqueux en milieu neutre : ( http://marc.morin35.free.fr/lycee/1e...quecorrige.pdf ) .
Regarde sous premier résultat ( synthèse de l'acide benzoïque - le cours ).
Bonnes salutations .
Bonjour a tous , merci pour vos réponses.
Ma manip n'a pas été jusqu'au bout et lorsque j'ai filtré le contenu de mon ballon sous pression ma solution etait encore rose donc il y avait toujours du KMno4. Le prof m'a donc dit d'ajouter du thiosulfate mais je ne vois pas comment il peut reagir avec le reste de KMnO4 est ce que vous auriez une idée ?
Bonjour. Le thiosulfate va être oxydé en tétrathionate (S4O6--) par MnO4-
Ok merci
en ajouter un excès (à 25°C et 1 bar en considérant que le CO2 va se comporter comme un gaz parfait et que dans ces conditions, Vm=24,789l) ?
Est ce que quelqu'un pourrait simplement m'indiquer les étapes de raisonnement car ça fait longtemps que je ne fais plus ce genre de calculs et je ne sais plus comment démarrer...
Je dois faire PV=NRT et j'ai mon nombre de moles comme ça ?
Bonjour , la densité de mon bromobenzène = 1.49
si je fais densité = masse/V
j'obtiens une masse de 8.46 g
Je peux à partir de ça trouver le nombre de mole et ce nombre de mole et j'ai ma quantité en mole de CO2 alors ?
Bonjour shaddock91 : Non l'oxydation du thiosulfate avec le KMnO4 , ne donne pas du tétrationate mais des sulfates ( voir l'article qui suit ) . Bonnes salutations .
The reaction of potassium permanganate with sodium thiosulfate to deactivate the permanganate is instantaneous on mixing to give sulfate and manganese dioxide. The manganese dioxide is a brown solid precipitate that is slowly removed by the mechanical filter. The chemical equation with the various species represented (but not balanced as an equation) is:
Na2S2O3 5H2O (sodium thiosulfate pentahydrate) + KMnO4 (potassium permanganate)--> Na2SO4 (sodium sulfate) + K2SO4 (potassium sulfate) + MnO2 (insoluble manganese dioxide)
If the pink or purple color disappears, and an ORP meter reading drops to below 425, the active permanganate is gone and enough sodium thiosulfate has been added for the reversal.
I don't use a reversal chemical for potassium permanganate myself in the practice of chemically cleaning the water with potassium permanganate, but instead just add enough PP to oxidize the Dissolved Organic Compounds (DOC) with no significant excess of PP. This takes some "practice" to get right, it is not a process for an average ponder.
Hydrogen peroxide acts differently and makes a compound which is not colored when it reacts with PP, my "speculation" is that the following reaction occurs:
6 H2O2 plus KMnO4 plus 8 hydrogen ions ----> Mn(OH)6 plus 4H2O plus
potassium ion
What we know for sure is that hydrogen peroxide gives a colorless reaction to deactivate the PP, so it does not form manganese dioxide but instead forms some colorless compound. Mn(OH)6 is the most likely colorless candidate for what the eyes see when this process occurs.
