Probleme chimie

[invite5da0e5b8]

Bonjour je suis coincé sur ce problème, un coup de main est le bienvenu svp : Un mélange de morphine (C17H19NO3) et d'un solide inerte est brûlé pour analyse.
Le solide inerte ne réagit pas avec l'O2 ; la morphine, elle, réagit de la manière suivante :
C17H19NO3 + O2 ----> CO2 + H2O + NO2
(Attention, cette équation n'est pas équilibrée).
Sachant que 8,72 g de CO2 sont libérés par la combustion de 4,000 g du mélange morphine/solide, calculez le pourcentage massique de morphine de ce mélange.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Où coinces-tu ?

As-tu déjà commencer par équilibrer la réaction ?

Une fois que c'est fait, tu peux calculer les masses molaires moléculaire des composés qui peuvent être utiles pour le calcul

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CO₂ et morphine notamment

Quelle relation y a-t-il entre les quantités de matière de morphine et de dioxyde de carbone (en considérant la réaction comme totale) ?

Tu en déduis la quantité de morphine. Avec sa masse molaire, tu déduis sa masse.
Enfin le pourcentage massique sera le rapport de la masse obtenue par les 4,000g du mélange.

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Je trouve environ 83% de morphine dans le mélange

A toi de jouer.

Duke.

[invite5da0e5b8]

Oui j'ai équilibré ma réaction bien sûr : C17H19NO3 +26 O2 ----> 17CO2 + 19H2O + NO2 et j'ai aussi calculer les masses molaires. Je bloque au niveau du nombre de mol de la morphine. Je ne sais pas avec quel masse, je pourrait calculer le nombre de mol.

[Duke Alchemist]

Re-

Il y a un souci avec les atomes d'hydrogène dans ton équation...
A revoir donc...

Conserve l'expression littérale : tu notes n la quantité de morphine que tu recherches et tu exprimes n en fonction de n(CO₂).

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]