Acide/Base

[invitead0a9c62]

Bonsoir,

J'ai une petite question concernant un exercice de mon cours. On nous dit: "on ajoute goutte à goutte une solution aqueuse d'acide phosphorique à une solution aqueuse de phosphate de sodium. Quelles sont toutes les réactions chimiques principales qui ont lieu?"

On a du Na₃PO₄ (aq) en solution, ça va donc donner 3 Na⁺ + PO₄^3-. On y ajoute de l'acide phosphorique, H₃PO₄


J'ai donc H₃PO₄ + PO₄^3- ---> H₂PO₄^-+ HPO₄^2-
Jusque là OK.
Ensuite: H₂PO₄^- + PO₄^3- ---> 2HPO₄^-

Et c'est là que ça ne vas pas. Comment PO₄^3- peut réagir avec H₂PO₄^- alors que c'est la base conjuguée de H₃PO₄. C'est comme si j'avais 2 bases non? Et pourquoi ça ne serait pas H₃PO₄ qui réagirait avec HPO₄^2-? Quelqu'un saurait m'éclairer s'il vous plait?
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[jeanne08]

Dans cette histoire il y a 3 couples acide / base
H3PO4 / H2PO4 -
H2PO4 - / HPO4 2-
HPO4 2- /PO4 3-

On met beaucoup de PO4 3- et un peu de H3PO4 . il y a une réaction acide- base : H3PO4 + PO4 3- -> H2PO4 - + HPO4 2- qui consomme tous les H3PO4 .
La base PO4 3- va alors réagir avec l'acide H2PO4 - selon : PO4 3- + H2PO4 - -> 2 HPO4 2- et consommer tous les H2PO4 -
Finalement , on aura un mélange de HPO4 2- et PO4 3-