Stoechiométrie + calcule de masse

[invite2ef53f30]

Bonjour,
J'ai exercice que je n'arrive à résoudre que partielement :

On mélange 32 grammes d’oxyde de fer III : Fe2O3 et 15 grammes de poudre d’aluminium.
Lorsque l’on porte la poudre à une température élevée, on obtient du fer liquide et de l’oxyde
d’aluminium Al2O3.
1) Ecrire l’équation-bilan de cette réaction.
2) Le mélange est-il stoechiométrique ? Si non, calculer la masse du réactif en excès.
3) Calculer les masses de fer et d’oxyde d’aluminium obtenues.

1/ j'équilibre et j'obtiens : fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe
2/ j'obtiens : m(fe2o3) = 32g | m(2al) = 15g | m(al2o3) = 20.433g | m(2fe) = 31.108g
Seulement après dans la correction on me dit que le réactif en excès est l'aluminium avec m(Al) = 4.7g

Pourriez vous m'expliquer le pourquoi du 4.7g d’excès concernant l'aluminium

Merci
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

1. OK pour l'équation en prenant garde aux majuscules et minuscules...

2. Pour obtenir ces masses, tu as dû passer par un tableau d'avancement, n'est-ce pas ? Il te permet de déterminer le réactif limitant. Qui est-il ici ?

A l'aide de la dernière ligne du tableau, tu as la quantité restante en chacun des réactifs (il y en un pour lequel la quantité finale est nulle bien entendu, c'est celui du réactif limitant).
A partir de cette quantité, tu trouve la masse restante de chacun des réactifs et donc celle du réactif non limitant.

Je ne trouve pas cette valeur pour la masse finale de fer formé...

Duke.