rendement chimie organique

[invite879b6e3d]

Bonjour, je viens de changer d'orientation et je dois resoudre un exercice en chimie orga pour lundi ou j'ai egalement interro sur ceux-ci.

est ce que la densite d'un liquide reste tjrs la meme ou change t-elle avec la quantite?
question: si le rendement etait de 35 pourcent, quelle quantite d'acetanilide obtiendrait-on à partir de 6 ml d'aniline et de 7,5 d'anhydride acétique?

j'ai ma formule:
Aniline + anhydride acétique => acétanilide + acide acétique

V= 6, 7.5, ?
M= 93.14, 102.09, 135.16
pour la densité une fille qui m'a passe sa feuille avec l'exercice precedent qu'elles ont fait lorsque je n'etais pas encore la a note comme densite:
d=m/V=1.022, 1.081 dois-je garder ces 2 valeurs? ou ce peut il qu'elles changent car la quantite change?
m=d*V=6.132, 8.1075, m=?=n*M=3.109
n=m/M=0.066(= n th), 0.080, n=?=0.023

Rendement= n expérimental/ n théorique *100
0.35= n exp/0.066
n exp= 0.35*0.066= 0.0231 = n acetanilide.

mon calcul est-il juste?
comment puis-je calculer la quantite d'acetanilide sans connaitre sa densité? je n'y arrive pas
Merci beaucoup pour votre aide,
Sylvie
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[jeanne08]

La densité d'un liquide est numeriquement egale à sa masse volumique en g/mL . Tu connais les densités et les volumes d'anhydride et d'aniline mis au depart donc tu peux calculer les masses , puis avec les masses molaires les nombres de mol de ces deux réactifs mis au depart. Si tes calculs sont justes ( je ne les verifie pas) tu constates que le réactif en défaut est l"aniline 0,066 mol et qu'il y a un excès d'anhydride 0,080 mol. Si le rendement était 100% tu obtiendrais 0,066 mol d'acétanilide , il n'est que de 35% donc tu obtiens 0,066*0,35 mol d'acetanilide et tu peux alors calculer la masse d'acétanilide obtenue.

[invite879b6e3d]

merci beaucoup pour votre réponse, j'y vois plus clair
je vais vérifier mes calculs avec ce que vous m'avez dit.
bonne soiree

[moco]

Je ne comprends pas tes calculs. Je les refais !
L'aniline a comme densité 1.022 g/mL, et comme masse molaire 6·12 + 5 + 14 + 2 = 93 g/mol
Donc 6 mL d'aniline pèse m = 6·1.022 g = 6.132 g, et contient un nombre de mole égal à : n = m/M = 6.132/93.12 = 0.0638 mol
L'anhydride acétique a comme densité 1.082 g/mL et comme masse molaire 102.1 g/mol
Donc 67.5 mL de cet anhydride pèse : m = 7.5·1.082 = 8,115 g, et contient un nombre de moles égal à : n = m/M = 8.115/102.1 = 0.0795 mol.
Pour calculer le rendement on prend toujorus la substance qui est présente en la quantité la plus faible. Ici c'est l'aniline qui n'est présente qu'à raison de 0.0638 mol.
On va en transformer 35%, donc 0.02233 mol.
Cela va former 0.02233 mole d'acétanilide. dont la masse molaire est de 135.16 g/mol.
Donc on va créer 0.02233·135.16 g = 3.018 g d'acétanilide !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite879b6e3d]

c'est le meme calcul que j'ai fait merci beaucoup d'avoir confirmer m'a réponse.
je pense avoir compris,
merci