nombre de mol d'acétylsalycilique dans 50 ml

[popy1003]

bonjour, j'ai un devoir de chimie j'ai pratiquement répondu a toutes les questions sauf une, si vous pouviez m'aider sa me rendrai un grand service.

voici l'annoncé :
l'acide acétylsalycylique est un médicament ce composé présente une fonction acide carboxylique, c'est donc un acide faible de pKa= 3.75
question 1 trouve la formule brute : j'ai trouvé C9H8O4
question 2 trouver la masse molaire : j'ai trouvé 180g/mol
question 3on dissous un comprimé d'aspirine 500 dans une fiole jaugée de volume Va=50 ml et on complète avec de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge, on peut ecrire l'aspirine sous forme simplifié R-COOH, ecrire le couple acide/base correspondant j'ai mis RCOOH <->RCOO- + H+
ecrire l'equation de la réaction de cet acide sur l'eau : j'ai mis C9H8O4+H2O <=>C9H7O4- + H3O+

4 sur les 50 ml on pratique un dosage pH-métrique à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=0.25mol.L-1 ( là il y a un tableau avec tout les résultat a chaque fois qu'on rajoute 1 ml d'hydroxyde dans la solution
4.1 ecrire l'équation de la réaction de dosage de l'aspirine par la solution d'hydroxyde de xodium( Na+ + HO-) en utilisant la formule simplifié: j'ai trouvé R-COOH + Na+HO- -> R-COONa- +H2O+ ( là j'aimerai savoir si il faut mettre une flèche simple ou bien une double flèche svp)
4.2 courbe faite a partir du tableau
4.3 determiner Vbeq et PHeq: j'ai trouvé Vbeq=11.1 et Pheq=8.2

et voilà ou ça ce complique pour moi

4.4Ca*Va=Cb*Vbeq. calculer la concatration molaire Ca de la solution d'aspirine
j'ai fait Ca= (Cb*Vbeq)/Va= 0.25*11.1/50=0.0555 mol.L-1 es ce exact ?

en déduire le mombre de moles d'acide acétylsalicylique dans les 50 mL. j'ai donc fait comme calcul n = C*Va= 0.0555*50= 2.775 suis-je sur la bonne piste ?
enfin calculer la masse d'acétyl salicylique contenue dans un comprimé et commenter le résultat obtenue mon calcil est le suivant n*M=m 2.755*180=495.9mg. ne devrais je pas trouver 500mg pouvez vous m'aidez a trouver les erreus s'il vous plaît.

merci beaucoup
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[shaddock91]

Bonjour. Tu as fais une erreur à l'avant dernière ligne -----> 2.775 et non 2.755 ; faute de frappe ou étourderie ?

[popy1003]

euh... oui pardon faute de frappe.
et du coup une faute dans mon dernier calcul j'arrive donc au résultat de 499.5.

4.1 ecrire l'équation de la réaction de dosage de l'aspirine par la solution d'hydroxyde de xodium( Na+ + HO-) en utilisant la formule simplifié: j'ai trouvé R-COOH + Na+HO- -> R-COONa- +H2O+ ( là j'aimerai savoir si il faut mettre une flèche simple ou bien une double flèche svp)

je réitère cette question

en tout cas merci beaucoup

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

...
4.1 ecrire l'équation de la réaction de dosage de l'aspirine par la solution d'hydroxyde de xodium( Na+ + HO-) en utilisant la formule simplifié: j'ai trouvé R-COOH + Na+HO- -> R-COONa- +H2O+ ( là j'aimerai savoir si il faut mettre une flèche simple ou bien une double flèche svp)...

Une équation de dosage est toujours totale (ou quantitative). C'est une des trois propriétés d'une réaction de dosage.
Il n'y a pas de + après H₂O (faute de frappe là aussi ? ).

RCOOH + HO^- --> RCOO^- + H₂O
Les ions sodium Na⁺ sont spectateurs (ou indifférents) donc il n'est pas nécessaire de les faire apparaître...

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]