Deux demi-piles sont constituées d'electrodes à hydrogène (P H2 egal 1atm)
Le pH de la demi-pile seravant de cathode est 1
La force lectromotrice de la pile est 0.2 volt
Quelle est la concentration en ions hydronium dans l'autre demi-pile.
le resultat est (4.18*10puissance de -5 )M
Je ne comprends pas comment ils ont obtenu ce résultat
Merci d'avance
à+
Au niveau de chaque electrode on a le couple redox H2 = 2H+ + 2e-
Le potentiel d'une electrode est donné par la formule de Nernst E = E° + 0.59/2 *log ( (H+)^2/PH2) avec E° = 0.000V par convention
log (H+) = -pH
Tu peux donc ecrire le potentiel de chaque electrode en fonction de la concentration en ion H+ et la ddp entre ces électrode te permettra de calculer la concentration inconnue
Bonsoir ,
Merci pour l'aide mais j'ai une petite question tu as divisé une concentration par une pression pour calculer le quoefficient de reaction, est ce qu'il ne faut pas utiliser juste des concentrations?
Merci d'avance,
A bientot
A priori l'activité d'un gaz est sa pression exprimée en bar
Vous voulez donc dire que: [ ]d'un gaz=Pression d'un gaz en bar?
Je parle d'activité d'un gaz ... as tu vu cette notion d'activité ?
Par ailleurs as tu vu la formule de Nernst pour un couple redox ... cela ne fait pas intervenir le " quotient" de réaction , la demiéquation redox correspondant à un couple redox n'est pas tout à fait un équilibre chimique classique .
le prof a évoqué la notion d'activité mai il a di que ça peut etre remplacé par la concentration.
ici l'activité de H2 est la même quelle que soit l'électrode étudiée donc tu peux mettre la cconcentration si tu veux dans la formule de Nernst .
