Quantitée de chaleur (round 2 :))

[invite9974b71e]

Bonjour à tous,

Encore un petit soucis, avec un exercice de thermodynamique, ou en tout cas j'aimerais bien savoir si ma méthode est correcte :


Dans un gaz donné, nous avons ceci en pourcentage molaire :

CH4 - 83 %
C2H6 - 11.2 %
C3H8 - 5.8 %

J'ai un échantillon de 364 litres de ce gaz, à une température de 22.6 ° C et à une pression de 739 mmHG.

On nous demande la quantité de chaleur émise par la réaction de combustion (avec surplus de O2) du gaz en question ?

On nous donne également les enthalpies pour les réactions suivantes :

Cf. image jointe.

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Alors moi j'ai commencé par calculer le Vmolaire au vue des données de l'énoncé, j'en ai déduis le nombre de moles de gaz, et ensuite j'ai additionné toutes les enthalpies, pour arriver à l'équation de combustion demandé. J'ai ensuite multiplié le nombre de moles trouvé précédemment par mon enthalpie de réaction, j'arrive à un résultat énorme.. 60 000 et des poussières KJ.
Je n'ai pas utilisé les pourcentages de départ, donc je suppose que je commets une erreur d'analyse du problème.. Quelqu'un pourrait-il m'aider ?

Merci d'avance
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[moco]

Cela ne sert à rien d'additionner les enthalpies de réaction, vu que tu as un nombre différent de moles de tes trois constituants.
Ce qu'il faut faire c'est déterminer le nombre de moles de tes trois constituants. puis établir l'équation de combustion de chacun d'eux, puis calculer la chaleur dégagée par x moles de CH4, y moles de C2H6, et z moles de C3H8. Et additionner tout à la fin les quantités de chaleur que tu as obtenues

[invite9974b71e]

Ahhh ok, je n'avais pas pensé à voir le problème sous cet angle.

Merci bien pour la précision

A bientôt.