Bonsoir,
Quelqu'un saurait-il m'expliquer comment trouver l'hybridation d'un atome dans une molecule de façon simple ( parce que j'ai regardé sur internet j'ai du mal à comprendre ) afin que je sache le faire ensuite rapidement ?
Par exemple, l'hybridation sp3 de l'azote et de l'oxygene dans NH3 et H2O
je vous remercie par avance !
Bonjour,
Quel niveau as tu ?
Niveau BAC S et niveau premier semestre de medecine ^^
Alors tu as déjà du voir les règles de Hund, Klechkowski, Pauli ... te permettant de compléter les cases quantiques.
Par exemple, écrivons les configurations électroniques pour CH4 :
- l'hydrogène n'a qu'un seul électron tu auras donc : 1s1
- le carbone possède 6 électrons tu vas donc avoir : 1s2 2s2 2p2, à l'état excité 1 des électrons de la sous couche 2s va "sauter" dans la 2p tu auras alors : 1s2 2s1 2p3 (avec 1 électron célibataire dans chaque case).
L'orbitale 2s et les 3 orbitales 2p se mélangent pour former 4 orbitales hybrides "sp3".
Tu auras ensuite un recouvrement entre les orbitales hybrides sp3 du C et les 2s des hydrogènes pour former les liaisons sigma.
sp2: Hybridation d'une orbitale s + 2 orbitales p, qui conduit à trois orbitales sp2.
sp: Hybridation d'une orbitale s + 1 orbitale p, qui conduit à deux orbitales sp.
Si tu as vu la méthode VSPER, ceci peut t'éclairer aussi :
- tetrahèdre : sp3 (méthane)
- trigonale plan : sp2 (benzène)
- linéaire : sp (acetylène)
Voilà j'espère que tu as un peu mieux compris, je pense qu'en 1ere année tu n'as pas du aller plus loin dans les explications (Schrödinger ... ??)
N'hésites pas si tu as des questions plus précises.
Bon courage,
La 1s je supposeEnvoyé par Grupinette
D'accord pour le Carbone c'est compris mais pour ce qui est de NH3 et H2O par exemple ??
Merci
C'est pareil.
l'azote est 1s2 2s2 2p3. donc a priori il pourrait se lier à 3 H sans s'hybrider. Or les orbitales 2p sont orientées selon les 3 axes de l'espaces x, y et z. ce qui voudrait dire que les liaisons N-H serait perpendiculaires les unes aux autres. En réalité ça n'est pas le cas. Pour retomber sur nos pattes, quand tu hybrides l'azote > 4 orbitales sp3 qui se disposent dans l'espace comme pour CH4, le quatrième sommet étant occupé par le doublet libre. Cette vision colle parfaitement avec l'expérience.
Oui bien sur la 1s, petite erreur surement due à l'heure tardive de la réponseLa 1s je suppose
