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Calcule de masse molaire.



  1. #1
    Leviss

    Calcule de masse molaire.


    ------

    Bonjour à tous,

    Afin de parvenir à réussir mon examen de chimie en janvier, je suis en train de résoudre une série d'exercice... je suis tombé sur un dont je ne parviens pas à résoudre.

    Pourriez-vous m'aider ?


    énoncé :

    un verre de pyrex contient 12,9% de B2O3, 2,2% de Al2O3, 3,8% de Na2O, 0,4 % de K2O en masse et le reste de SiO2.

    Quel est le rapport molaire du silicium et du bore dans le verre.


    La solution est donné dans le syllabus néanmoins je ne parviens pas à trouver le développement.

    Solution : nSi/nB=3,62

    merci d'avance de votre aide.

    -----
    Dernière modification par Leviss ; 03/12/2012 à 09h35.

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  3. #2
    Leviss

    Re : Calcule de masse molaire.

    voici ma résolution partielle :

    nombre de mole de B2O3:

    1 mole = 69,619g = 100%

    12,9% de 69,619 = 2,0632.10-4 mole

    nombre de mole de SiO2:

    1 mole = 60,084g = 100%

    80,7 % de 60,084g = 0,807 mole



    ensuite je suis perdu

  4. #3
    Matrok

    Re : Calcule de masse molaire.

    Je ne comprends pas ce que signifient tes "= 100%"... Qu'est-ce qui est égal à 100% de quoi ?
    Le rapport molaire du silicium et du bore est le même dans tout le matériau, tu peux donc le calculer sur une masse donnée de verre.
    Tu as bien compris que le verre contient, en masse, 12,9% de B2O3 et 80,7% de SiO2.
    Donc, dans 100g de verre, tu as 12,9 g de B2O3 et 80,7 g de SiO2.
    Quelle quantité de B nB (en mol) as-tu dans 12,9 g de B2O3, et quelle quantité de Si nSi dans 80,7 g de SiO2 ?
    Une fois que tu auras répondu à cette question, le rapport molaire du silicium et du bore est évidemment nB/nSi.

  5. #4
    Leviss

    Re : Calcule de masse molaire.

    Quelle quantité de B nB (en mol) as-tu dans 12,9 g de B2O3, et quelle quantité de Si nSi dans 80,7 g de SiO2 ?
    Une fois que tu auras répondu à cette question, le rapport molaire du silicium et du bore est évidemment nB/nSi.

    c'est justement cela que je n'arrive pas à calculer...

    j'ai regarder sur un site ( http://www.cdrummond.qc.ca/cegep/scnature/chimie/Mole/Mole.htm ) malheureusement, je n'y arrive pas

  6. #5
    Leviss

    Re : Calcule de masse molaire.

    pourriez vous me donner la formule si possible ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Matrok

    Re : Calcule de masse molaire.

    Rappel : la masse d'un composé, c'est sa masse molaire multipliée par sa quantité de matière.
    Pour trouver la quantité nB dans une masse de 12,9 g de B2O3 tu as :
    * La masse molaire de B2O3,
    * La formule B2O3 qui te dit qu'il y a 2 moles de bore pour 1 mole de B2O3.
    Tu as tout ce qu'il te faut, non ?
    Dernière modification par Matrok ; 03/12/2012 à 10h52.

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  10. #7
    Leviss

    Re : Calcule de masse molaire.

    donc j'en conclu que c'est


    12,9 g = 69,619 / 2n

    B(n)= 2,698 mole

    80,7 = 60,084 /n

    Si(n) = 0,745

    ... je ne trouve pas la bonne réponse
    Dernière modification par Leviss ; 03/12/2012 à 11h08.

  11. #8
    Leviss

    Re : Calcule de masse molaire.

    donc j'en conclu que c'est


    12,9 g = 69,619 * 2n


    80,7 = 60,084 *n

    nSi/nB =14,49...

    ... je ne trouve pas la bonne réponse

  12. #9
    Matrok

    Re : Calcule de masse molaire.

    Rappel : il y a deux B dans B2O3, et pas deux B2O3 dans B !

  13. #10
    Leviss

    Re : Calcule de masse molaire.

    2*12,9 = 69,619*n
    n = 0,37

    80,7 = 60,084 * n

    n=1,34



    nSi/nB = 3,62 !!!

    un très grand merci !!!


    donc si je résume ce que nous venons de faire :


    lorsque je cherche le nombre de mole d'un atome d'une molécule : nombre de particule de l'atome par rapport au nombre de mole du composé * masse du composé = MM du composé * n

  14. #11
    Matrok

    Re : Calcule de masse molaire.

    Citation Envoyé par Leviss Voir le message
    un très grand merci !!!
    De rien ! Si tu sais le refaire c'est tout bon.

    Citation Envoyé par Leviss Voir le message
    donc si je résume ce que nous venons de faire :

    lorsque je cherche le nombre de mole d'un atome d'une molécule : nombre de particule de l'atome par rapport au nombre de mole du composé * masse du composé = MM du composé * n
    Hum.... Plutôt que d'essayer de retenir une formule pas évidente, ce qu'il faut avoir en tête pour que tout ça semble naturel, c'est ce que c'est qu'une mole.
    Une mole, dans le fond c'est une quantité, un peu comme quand on dit "une vingtaine" ou "une centaine", sauf qu'une mole c'est beaucoup plus : au lieu d'être 10 ou 20 c'est 6,022*1023. C'est le nombre d'Avogadro : NA = 6,022*1023 mol-1.
    Quand tu prends 5 paniers contenant chacun 10 pommes et 3 poires, tu as 5*10 pommes et 5*3 poires. De la même manière dans n moles de AaBbCc, tu as n*a moles de A, n*b moles de B et n*c moles de C.
    La formule, tu la retrouve sans problème du moment que c'est clair.

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