Calcule de masse molaire.

[invite0a531108]

Bonjour à tous,

Afin de parvenir à réussir mon examen de chimie en janvier, je suis en train de résoudre une série d'exercice... je suis tombé sur un dont je ne parviens pas à résoudre.

Pourriez-vous m'aider ?


énoncé :

un verre de pyrex contient 12,9% de B₂O₃, 2,2% de Al₂O₃, 3,8% de Na2O, 0,4 % de K₂O en masse et le reste de SiO₂.

Quel est le rapport molaire du silicium et du bore dans le verre.


La solution est donné dans le syllabus néanmoins je ne parviens pas à trouver le développement.

Solution : nSi/nB=3,62

merci d'avance de votre aide.
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[invite0a531108]

voici ma résolution partielle :

nombre de mole de B₂O₃:

1 mole = 69,619g = 100%

12,9% de 69,619 = 2,0632.10^-4 mole

nombre de mole de SiO₂:

1 mole = 60,084g = 100%

80,7 % de 60,084g = 0,807 mole



ensuite je suis perdu

[inviteb21357a5]

Je ne comprends pas ce que signifient tes "= 100%"... Qu'est-ce qui est égal à 100% de quoi ?
Le rapport molaire du silicium et du bore est le même dans tout le matériau, tu peux donc le calculer sur une masse donnée de verre.
Tu as bien compris que le verre contient, en masse, 12,9% de B₂O₃ et 80,7% de SiO₂.
Donc, dans 100g de verre, tu as 12,9 g de B₂O₃ et 80,7 g de SiO₂.
Quelle quantité de B n_B (en mol) as-tu dans 12,9 g de B₂O₃, et quelle quantité de Si n_Si dans 80,7 g de SiO₂ ?
Une fois que tu auras répondu à cette question, le rapport molaire du silicium et du bore est évidemment n_B/n_Si.

[invite0a531108]

Quelle quantité de B nB (en mol) as-tu dans 12,9 g de B2O3, et quelle quantité de Si nSi dans 80,7 g de SiO2 ?
Une fois que tu auras répondu à cette question, le rapport molaire du silicium et du bore est évidemment nB/nSi.

c'est justement cela que je n'arrive pas à calculer...

j'ai regarder sur un site ( http://www.cdrummond.qc.ca/cegep/scnature/chimie/Mole/Mole.htm ) malheureusement, je n'y arrive pas

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0a531108]

pourriez vous me donner la formule si possible ?

[inviteb21357a5]

Rappel : la masse d'un composé, c'est sa masse molaire multipliée par sa quantité de matière.
Pour trouver la quantité n_B dans une masse de 12,9 g de B₂O₃ tu as :
* La masse molaire de B₂O₃,
* La formule B₂O₃ qui te dit qu'il y a 2 moles de bore pour 1 mole de B₂O₃.
Tu as tout ce qu'il te faut, non ?

[invite0a531108]

donc j'en conclu que c'est


12,9 g = 69,619 / 2n

B(n)= 2,698 mole

80,7 = 60,084 /n

Si(n) = 0,745

... je ne trouve pas la bonne réponse

[invite0a531108]

donc j'en conclu que c'est


12,9 g = 69,619 * 2n


80,7 = 60,084 *n

nSi/nB =14,49...

... je ne trouve pas la bonne réponse

[inviteb21357a5]

Rappel : il y a deux B dans B2O3, et pas deux B2O3 dans B !

[invite0a531108]

2*12,9 = 69,619*n
n = 0,37

80,7 = 60,084 * n

n=1,34



nSi/nB = 3,62 !!!

un très grand merci !!!


donc si je résume ce que nous venons de faire :


lorsque je cherche le nombre de mole d'un atome d'une molécule : nombre de particule de l'atome par rapport au nombre de mole du composé * masse du composé = MM du composé * n

[inviteb21357a5]

un très grand merci !!!

De rien ! Si tu sais le refaire c'est tout bon.

donc si je résume ce que nous venons de faire :

lorsque je cherche le nombre de mole d'un atome d'une molécule : nombre de particule de l'atome par rapport au nombre de mole du composé * masse du composé = MM du composé * n

Hum.... Plutôt que d'essayer de retenir une formule pas évidente, ce qu'il faut avoir en tête pour que tout ça semble naturel, c'est ce que c'est qu'une mole.
Une mole, dans le fond c'est une quantité, un peu comme quand on dit "une vingtaine" ou "une centaine", sauf qu'une mole c'est beaucoup plus : au lieu d'être 10 ou 20 c'est 6,022*10²³. C'est le nombre d'Avogadro : N_A = 6,022*10²³ mol^-1.
Quand tu prends 5 paniers contenant chacun 10 pommes et 3 poires, tu as 5*10 pommes et 5*3 poires. De la même manière dans n moles de A_aB_bC_c, tu as n*a moles de A, n*b moles de B et n*c moles de C.
La formule, tu la retrouve sans problème du moment que c'est clair.