Bonjour à tous,
Afin de parvenir à réussir mon examen de chimie en janvier, je suis en train de résoudre une série d'exercice... je suis tombé sur un dont je ne parviens pas à résoudre.
Pourriez-vous m'aider ?
voici l'énoncé :
15 g de sel Na2SO4.nH2O perd 7,05g d'eau par chauffage . déterminer la valeur de n dans la formule de ce composé
la solution du syllabus est n=7
pourriez vous me donner la marche à suivre pour résoudre de tels exercices s'il vous plait
merci d'avance
voici ma résolution, dites moi si elle est juste :
1 molécule de Na2SO4 = 142,626 g
0,05574018762 molécules de Na2SO4 = 7,95g
1 molécule de H2O = 18,0148g
0,3913448942 molécules de H2O = 7,05g
Nombre de molécule d’eau / le nombre de molécule de sel = n
n=7
Tes calculs semblent justes donc tu sais probablement déjà comment résoudre l'exercice, mais la façon de laquelle tu les présentes est fausse :
* Dans l'énoncé on t'a donné les résultats expérimentaux avec une imprécision de deux décimales. Cela signifie que l'incertitude est de l'ordre de 1%. Inutile donc de donner des résultats de calcul plus précis que ça : les chiffres au delà des deux décimales n'ont strictement aucun sens physique.
* Ne pas confondre "mole" et "molécule". 7,05 g d'eau ne font pas 0,391 molécules d'eau mais 0,391 moles d'eau, c'est à dire en fait 2,35*1023 molécules d'eau !
* N'utilise pas le signe égal pour tout et n'importe quoi. Écrire "1 molécule de H2O = 18,0148g" n'a pas de sens, il vaudrait mieux écrire "masse molaire de H2O =18,01g".
*Na2SO4 n'est pas une molécule, mais un sel (composé de deux ions Na+ et d'un ion SO42-), donc ne pas écrire "molécule de Na2SO4"
*Enfin, explicite tes calculs : 7,95g n'apparaît pas dans l'énoncé, il faut donc que tu écrives clairement d'où ça vient...
merci pour ces précisions, les correcteurs font beaucoup attention à la mise en forme ainsi que le soin donc je prend note de ces remarques
l'unité sera le g/molEnvoyé par Matrok
cordialement
