Teneur en vin

[invite0a531108]

Bonjour à tous,

Afin de parvenir à réussir mon examen de chimie en janvier, je suis en train de résoudre une série d'exercice... je suis tombé sur un dont je ne parviens pas à résoudre.

Pourriez-vous m'aider ?


voici l'énoncé :


" le degré alcoolique d'un vin est donné par la valeur du volume, exprimé en litre, d'éthanol pur C₂H₅OH présent dans 100l de ce vin.
une bouteille de vin blanc est caractérisée par une contenance de 75cl et annonce 12°.

1. quelle quantité de matière ( en mol ) d'éthanol pur aurait-il fallu ajouter à de l'eau distillé pour obtenir une solution de même volume et de même degré alcoolique que ce vin ?

2. Quelle est la cocentration molaire en éthanol de cette solution ?

Donnée : masse volumique de l'éthanol : 790g/l , masse volumique de l'eau : 1000 g / l


Solution du syllabus :

1. 1,54 mole

2. 2,05 mol/l



je ne sais comment démarrer le problème...



en utilisant la masse volumique de l'éthanol, j'obtiens une masse de 790*0,75 = 592,5 g

si je divise par la masse molaire, j'obtient n = m / MM n = 592,5 / 46,0684 = 12,8613 mole

je ne sais comment à présent utiliser la masse volumique de l'eau afin de trouver la masse nécessaire et donc trouvez le nombre de mole necessaire pourriez vous m'éclairer s'il vous plait
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[invite0a531108]

je viens de trouver le 1) mais je ne comprend pas comment le raisonnement... pourriez vous m'aider ? le voici :


100 l de vin nous avons 12 l d'éthanol (12°)

donc par une règle de trois,

0,75 l de vin de avons 0,09 l d'éthanol

utilisons la masse volumique de l'éthanol :

790*0,09 = 71,1 g d'éthanol dans la bouteille de vin

n = m/MM donc 71,1 / 46,0684 = 1, 54 mole



je ne comprend trop bien le raisonnement

[invite0a531108]

et donc pour le 2) c'est simple : 1,54 / 0,75 = 2,05 mole /l

[invitef0017de9]

Bonjour

en utilisant la masse volumique de l'éthanol, j'obtiens une masse de 790*0,75 = 592,5 g

si je divise par la masse molaire, j'obtient n = m / MM n = 592,5 / 46,0684 = 12,8613 mole

dans ton raisonement tu est parti d'éthanol pur
tu as calculer la masse de 0,75L d'éthanol puis le nombre de mole correspondant
dans ton exercice il s'agit de vin et non pas d'éthanol pur on peux considérer le vin comme une solution aqueuse d'éthanol

je viens de trouver le 1) mais je ne comprend pas comment le raisonnement... pourriez vous m'aider ? le voici :


100 l de vin nous avons 12 l d'éthanol (12°)

donc par une règle de trois,

0,75 l de vin de avons 0,09 l d'éthanol

utilisons la masse volumique de l'éthanol :

790*0,09 = 71,1 g d'éthanol dans la bouteille de vin

n = m/MM donc 71,1 / 46,0684 = 1, 54 mole



je ne comprend trop bien le raisonnement

12° dans le cas du vin est un %volumique( % d'éthanol dans le vin)
1)
tu calcul le volume d'éthanol pur dans la bouteille de vin soit 0,09L
ensuite tu calcul la masse de ce volume d'étahnol qui donne 71,1g
pour finir le nombre de mole n=m/M=1,54 mole

2)
maintenant tu as le nombre de mole tu connait le volume de vin il reste a calculé la concentration en éthanol
C=n/V=1.54/0.75=2.06 mole/L

[A voir en vidéo sur Futura]