Un minerai sulfureux impur contient 42.3% de zinc (le zinc uniquement sous forme de sulfure). Quel est le pourcentage de sulfure de zinc?
J'ai cruellement besoin de votre aide je suis bloqué dans la méthode à utiliser...
Merci à l’âme charitable qui aura pitié de moi!
Bonsoir Rachelmons : ( masse moléculaire du sulfure de zinc , ZnS = 65,37 + 32 = 97,37 soit 1 mole ) .
42,3% de zinc dans le sulfure de zinc = Dans 1 mole de ZnS on a: ( 65,37g de Zn + 32g de S ). 97,37g de ZnS contient 65,37g de Zn . 42,3g correspond à : ( 97,45 x 42,3 ) : 65,4 = 63g de sulfure de zinc .
Le pourcentage en sulfure de zinc = 63% .
Donne moi ta réponse ; bonnes salutations .
Bonsoir!
Merci beaucoup pour ta réponse (juste)
Je trouve 63.05% c'est juste une "simple" règle de trois
Merci de ton aide! Je t'en suis très reconnaissante!!
Rachel
J'ai une autre question enfin d'autres problèmes à vous soumettre!
1) Combien de moles de benzène ( C6H6) peut-on préparer à partir de 1000 g de carbone et de 100g d'hydrogène H2?
2)On traite au moyen du fluor gazeux 0.578g d'un échantillon d'étain pur jusqu'à ce que la masse du composé devienne constante et égale à 0.944g.
Quelle est la formule brute du fluorure d'étain ainsi formé?
3)Lorsque l'on chauffe dans un courant de chlorure gazeux du bromure de baryum, BaBr2; il se convertit entièrement en chlorure de baryum BaCl2.
A partir de 2.229g de BaBr2, on obtient ainsi 1.562g de BaCl2.
Connaissant la masse atomique du chlore (35.45) et celle du brome (79.90), déterminer la masse atomique du baryum.
Help!
Bonsoir Rachelmons :
Je ne connais pas de réaction qui produise directement du benzène avec C + H2 ; on peut fabriquer du carbure de calcium CaC2 par réaction du coke + chaux vive dans un four électrique à 1700 degrés
CaO + 3 C ======> CaC2 + CO , puis en traitant le carbure avec de l'eau , on forme de l'acétylène : CaC2 + 2 H2O ====> C2H2 + Ca(OH)2 . Ensuite 3 moles d'acétylène avec un catalyseur ( Ni4carbonyle ) à 70 degrés
nous donnent 1 mole de benzène ( C6H6 ) .
2). 2 F2 + Sn ======> SnF4 Masse atomique de Sn = 118,7 . Masse moléculaire de SnF4 = 194,7 .
0,578g d'étain ( = 4,87 mmol ) ; tu as obtenu dans ta réaction 0,944g de SnF4 ( = 4,85 mmol ) . Dans l'équation , on voit que l'oxydation du Sn est totale ( degré d'oxydation du Sn = +4 ) et l'on a une mole
de Sn pour une mole de SnF4 . La pureté de l'échantillon d'étain est de (4,85 x 100) : 4,87 = 99,6% .
3). BaBr2 + Cl2 ======> BaCl2 + Br2 . Masse moleculaire de BaBr2 = 297,14 . Masse moléculaire de BaCl2 = 208,24 .
2,229g de BaBr2 (= 7,5 mmol ) et on obtient 1,562g de BaCl2 (= 7,5 mmol ) . On a comme dans l'équation 1 mole pour 1 mole .
Masse atomique du baryum : dans une mole de BaCl2 , on a 1 atome de Ba et 2 atomes de Cl . X + ( 2 x 35,45 ) = 208,24 . X = 208,24 - ( 2 x 35,45 ) = 137,34 .
J'espère avoir répondu à tes questions . Bonnes salutations .
