Stoechiométrie des réactions

[Leviss]

Bonjour à tous,

Afin de parvenir à réussir mon examen de chimie en janvier, je suis en train de résoudre une série d'exercice... je suis tombé sur un dont je ne parviens pas à résoudre.

Pourriez-vous m'aider ?


voici l'énoncé :

En solution aqueuse, les ions Chlorures réagissent avec les ions Plomb selon l'équation suivante

Pb⁺² + 2Cl ^- donne PbCl₂

ont fait réagir 30,0 .10^-3 mole d'ion Plomb avec 40,0 . 10^-3 mole d'ion chlorures


a) qu'est ce qu'un réactif limitant

B) quel est le réactif limitant

c) en supposant que la réaction est complète, déterminez la masse de Chlorure de plomb obtenue


ma résolution :

a) Dans une réaction chimique, le réactif limitant est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement. Il est dit « limitant » car il est responsable de l'arrêt de la réaction. S'il n'y a pas de réactif limitant, c'est qu'à la fin de la réaction tous les réactifs ont été transformés : on dit que les réactifs étaient en proportion stœchiométrique.
Le réactif limitant doit être identifié afin de calculer le rendement réactionnel, étant donné que le rendement théorique est défini comme la quantité de produit obtenu lorsque le réactif limitant réagit complètement.

B)
Le réactif limitant est le Cl-

C)

je ne connait pas ma méthode de résolution de ces équations pourriez vous m'aider


merci d'avance
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[Leviss]

je pense avoir trouvé :

1 mole de Pb réagit avec 2 mole de Cl pour former une 1mole

donc

si le réactif limitant est le Cl et qu'il est de 40 .10-3 mol

seulement 20.10-3 mole vont être consommé

ce qui me donne la concentration du produit et je peux calculer sa masse ...


20.10-3*MM=5,56 g