C'est encore moi
Soucis numero 3
Voila lors de mon labo , on a ajouté du CuSO4(2.5g) a de la laine d'acie (0.5g)r , ensuite on a rajouté H2SO4 (2M)
Puis on a filtré pour isolé le cuivre et autre .
On me demande de calculer la masse de Fe dans la prise de laine d'acier utilisée et le pourcentage de Fe présent dans la laine d'acier etudiée .. Merci
Ce qu'il faudrait savoir, c'est si vous avez utilisé du sulfate de cuivre anhydre, blanc, sans eau donc, c'est-à-dire de formule CuSO4, ou si vous avez utilisé du sulfate de cuivre hydraté, bleu, de formule CuSO4·5H2O, qui est beaucoup plus courant que l'autre.
Il serait également bon de savoir si vous avez utilisé 2.5 g, ou 2.50 g, ou 2.500 g de ce composé. Parce que si la précision des pesées n'est que de 0.1 g, vous ne pourrez jamais effectuer de déduction valable sur le pourcentage de fer dans l'acier.
J'ai pesé 2.50g et j ai utilisé CuSO4.5H2O
Il faut tout t'arracher. Est-ce que tu pourrais nous dire vraiment ce que tu as fait ?
Il faudrait aussi savoir si vous avez utilisé 0.5 g d'acier, ou 0,50 ou 0.500 g.
Est-ce que l'addition finale d'acide sulfurique a provoqué un dégagement de gaz ? Oui ou non ?
Et finalement pourquoi avoir filtré le résidu de cuivre ? L'avez-vous séché et pesé ? Si oui, quel poids ?
bonjour
d'abord l'équation de réaction :
Cu2+ + Fe --> Cu + Fe2+
pour connaitre le pourcentage de fer ds la laine d'acier :
tu pese le cuivre formé : mCu
nCu=mCu/MCu (M : masse molaire)
la masse de fer présente dans la laine d'acier :
comme il s'agit d'une réaction mole a mole nCu=nFe
mFe=nFe*MFe
%Fe=mFe/mlaine acier *100
et prendre en compte les incertitude sur les pesées
