Couple acide / base faible

[invite2b5b5fff]

Bonjour à tous alors voilà je bute sur cet exercice type bac ... Déjà que j'ai du mal avec la chimie et plus particulièrement ce chapitre, je vous raconte pas la difficulté que j'ai à avancer...

Voici son énoncé :
Dans un corps humain sain, le pH du sang ne varie que sans une plage très restreinte autour de 7,4. La régulation du pH est assurée par plusieurs couples acido-basiques. L'un d'eux est le couple (CO₂;H₂O) / HCO₃^- dont le pKa vaut 6,1 à 37° C.

a. Quelle est l'espèce prédominante du couple (CO₂, H₂O) / HCO₃^- dans le sang ?


Je ne comprend pas vraiment la question, j'aurais dit HCO₃^- mais je saurai même pas justifier ..

Voilà je suis vraiment embêté avec cet exo, merci de votre aide !
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[moco]

Quand le pH est égal au pKa, il y a autant de forme acide que de forme basique.
Quand le pH est > pKa, (et c'est le cas ici) il y a davantage de forme basique, donc davantage de HCO3-.
Quand le pH est < pKa, il y a davantage de forme acide

[invite2b5b5fff]

Merci moco de ta réponse. Alors il suffit de dire que c'est bien HCO3- car le pH > pKa, donc davantage de forme basique. Merci à toi

J'ai essayé la seconde question en attendant une réponse à la première, mais elle s'est révélée pire

La voici : Donner la relation entre le pH du sang et les concentrations en dioxyde de carbone CO2 dissous et en ion hydrogénocarbonate HCO3-.

Ce ne serait pas avec log (CO2 / HCO3-) ? Ou alors je suis complètement à côté .

Merci

[moco]

Ka = [H+][HCO3-]/[CO2,H2O]
Donc :
pKa = pH + log ([CO2,H2O]/[HCO3-])


[EDIT : / ajouté par la modération, voir correction par moco plus bas]

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2b5b5fff]

Ah oui s'était bien ça mais pas totalement ^^ Merci d'avoir rectifier.

Et il me reste une dernière question si tu as encore un peu de temps à m'accorder, la voici :

La concentration en CO₂ dissous dans le sang est proportionnelle à la pression p_co2 dans les poumons : [CO₂ ] = 2.3 * 10^-4 p_co2 avec [CO₂ en mmol.L^-1 et p_co2 en pascal.
Calculer la concentration [CO₂ ] pour p_co2 = 5.3 * 10 ³ Pa. En déduire la concentration en ion HCO₃^- dans le sang égal à 7.4 à 37° C;


Euh il doit y avoir un truc avec la proportionnalité mais je vois pas trop comment faire là :s

[moco]

Alors, ça c'est facile. Je ne vais pas te mâcher la tâche.
Tu appliques ta formule qui te permet de calculer la concentration de CO2 en fonction de la pression de CO2. Tu en tires la concentration de CO2 en mole par litre.
Tu écris ensuite la formule qui définit le Ka de HCO3- dont le pKa est connu. Cette formule contient la concentration en H+ (qui est connue, à cause du pH 7.4), la concentration en CO2 (que tu auras juste fini de calculer) et la concentration de HCO3- qui est l'inconnue. Le reste est de l'algèbre.

[invite2b5b5fff]

Super merci je cherchais beaucoup plus compliquer en fait, bon je fais faire ça Merci à toi moco !

[invite2b5b5fff]

Il faut utiliser une des deux formules que tu as écrit précédemment ?

[invite2b5b5fff]

Je trouve 1.219 pour la concentration en [CO2] mais pour en déduire celle en ion [HCO3-] je sais pas quelle formule utiliser :'(

[moco]

Oh la la. Est-ce que tu sais lire la formule que j'ai écrite à 20 h 33 ? Ah. Je vois que j'ai commis une erreur. Je corrige
K_a = [H⁺][HCO₃^-]/[CO₂,H₂O]

[invite2b5b5fff]

Donc K_a = [H⁺][HCO₃^-]/[CO₂,H₂O]
= [H⁺] [HCO₃^-] / 1.219
Mais là je suis censé connaître [H⁺] sachant que le pH est de 7,4 mais je vois pas trop en quoi il m'aide

[invite8e8e2322]

Il ne faut pas oublier que le pH est une manière d'exprimer la concentration en ions H+, donc on peut retrouver [H+] à partir du pH.